Freie Helmholtz-Energie unter Verwendung von innerer Energie, Temperatur und Entropie Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Helmholtz-freie Energie = Innere Energie-Temperatur*Entropie
A = U-T*S
Diese formel verwendet 4 Variablen
Verwendete Variablen
Helmholtz-freie Energie - (Gemessen in Joule) - Die freie Helmholtz-Energie ist ein thermodynamisches Konzept, bei dem das thermodynamische Potential verwendet wird, um die Arbeit eines geschlossenen Systems zu messen.
Innere Energie - (Gemessen in Joule) - Die innere Energie eines thermodynamischen Systems ist die darin enthaltene Energie. Es ist die Energie, die notwendig ist, um das System in einem bestimmten inneren Zustand zu erschaffen oder vorzubereiten.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Entropie - (Gemessen in Joule pro Kelvin) - Die Entropie ist das Maß für die Wärmeenergie eines Systems pro Temperatureinheit, die für nützliche Arbeiten nicht verfügbar ist.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Innere Energie: 1.21 Kilojoule --> 1210 Joule (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
Temperatur: 450 Kelvin --> 450 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Entropie: 16.8 Joule pro Kelvin --> 16.8 Joule pro Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
A = U-T*S --> 1210-450*16.8
Auswerten ... ...
A = -6350
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
-6350 Joule -->-6.35 Kilojoule (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
ENDGÜLTIGE ANTWORT
-6.35 Kilojoule <-- Helmholtz-freie Energie
(Berechnung in 00.006 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Shivam Sinha
Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal
Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Akshada Kulkarni
Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

Thermodynamische Eigenschaftsbeziehungen Taschenrechner

Druck unter Verwendung von Enthalpie, innerer Energie und Volumen
​ LaTeX ​ Gehen Druck = (Enthalpie-Innere Energie)/Volumen
Volumen unter Verwendung von Enthalpie, innerer Energie und Druck
​ LaTeX ​ Gehen Volumen = (Enthalpie-Innere Energie)/Druck
Enthalpie unter Verwendung von innerer Energie, Druck und Volumen
​ LaTeX ​ Gehen Enthalpie = Innere Energie+Druck*Volumen
Innere Energie mit Enthalpie, Druck und Volumen
​ LaTeX ​ Gehen Innere Energie = Enthalpie-Druck*Volumen

Freie Helmholtz-Energie unter Verwendung von innerer Energie, Temperatur und Entropie Formel

​LaTeX ​Gehen
Helmholtz-freie Energie = Innere Energie-Temperatur*Entropie
A = U-T*S

Was ist Helmholtz-freie Energie?

In der Thermodynamik ist die freie Helmholtz-Energie ein thermodynamisches Potential, das die nützliche Arbeit misst, die aus einem geschlossenen thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Volumen (isotherm, isochor) erzielt werden kann. Das Negative der Änderung der Helmholtz-Energie während eines Prozesses entspricht dem maximalen Arbeitsaufwand, den das System in einem thermodynamischen Prozess ausführen kann, bei dem das Volumen konstant gehalten wird. Wenn das Volumen nicht konstant gehalten würde, würde ein Teil dieser Arbeit als Grenzarbeit ausgeführt. Dies macht die Helmholtz-Energie nützlich für Systeme, die auf konstantem Volumen gehalten werden.

Was ist der Satz von Duhem?

Für jedes geschlossene System, das aus bekannten Mengen vorgeschriebener chemischer Spezies gebildet wird, ist der Gleichgewichtszustand vollständig bestimmt, wenn zwei beliebige unabhängige Variablen festgelegt sind. Die beiden spezifikationspflichtigen unabhängigen Variablen können im Allgemeinen entweder intensiv oder extensiv sein. Die Anzahl der unabhängigen intensiven Variablen ist jedoch durch die Phasenregel gegeben. Wenn also F = 1 ist, muss mindestens eine der beiden Variablen extensiv sein, und wenn F = 0, müssen beide extensiv sein.

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