Wärmekapazität bei konstantem Realgasvolumen Taschenrechner

✖Wärmekapazität bei konstantem Druck ist die Menge an Wärmeenergie, die pro Masseneinheit einer Substanz absorbiert/freigesetzt wird, wenn sich der Druck nicht ändert.ⓘ Wärmekapazität bei konstantem Druck [C_p]			+10% -10%
✖Das spezifische Volumen des Körpers ist sein Volumen pro Masseneinheit.ⓘ Bestimmtes Volumen [v]			+10% -10%
✖Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur [T]			+10% -10%
✖Der Wärmeausdehnungskoeffizient beschreibt, wie sich die Größe eines Objekts bei einer Temperaturänderung ändert.ⓘ Der Wärmeausdehnungskoeffizient [α]			+10% -10%
✖Die isotherme Kompressibilität ist die Volumenänderung durch Druckänderung bei konstanter Temperatur.ⓘ Isotherme Kompressibilität [K_T]			+10% -10%

✖Konstantes Volumen der Wärmekapazität ist die Menge an Wärmeenergie, die pro Masseneinheit einer Substanz absorbiert/freigesetzt wird, bei der sich das Volumen nicht ändert.ⓘ Wärmekapazität bei konstantem Realgasvolumen [C_v]

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Wärmekapazität bei konstantem Realgasvolumen Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Wärmekapazität Konstantes Volumen = Wärmekapazität bei konstantem Druck-((Bestimmtes Volumen*Temperatur*(Der Wärmeausdehnungskoeffizient^2))/Isotherme Kompressibilität)
C_v = C_p-((v*T*(α^2))/K_T)
Diese formel verwendet 6 Variablen

Verwendete Variablen

Wärmekapazität Konstantes Volumen - (Gemessen in Joule pro Kilogramm pro K) - Konstantes Volumen der Wärmekapazität ist die Menge an Wärmeenergie, die pro Masseneinheit einer Substanz absorbiert/freigesetzt wird, bei der sich das Volumen nicht ändert.
Wärmekapazität bei konstantem Druck - (Gemessen in Joule pro Kilogramm pro K) - Wärmekapazität bei konstantem Druck ist die Menge an Wärmeenergie, die pro Masseneinheit einer Substanz absorbiert/freigesetzt wird, wenn sich der Druck nicht ändert.
Bestimmtes Volumen - (Gemessen in Kubikmeter pro Kilogramm) - Das spezifische Volumen des Körpers ist sein Volumen pro Masseneinheit.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Der Wärmeausdehnungskoeffizient - (Gemessen in 1 pro Kelvin) - Der Wärmeausdehnungskoeffizient beschreibt, wie sich die Größe eines Objekts bei einer Temperaturänderung ändert.
Isotherme Kompressibilität - (Gemessen in Quadratmeter / Newton) - Die isotherme Kompressibilität ist die Volumenänderung durch Druckänderung bei konstanter Temperatur.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Wärmekapazität bei konstantem Druck: 1001 Joule pro Kilogramm pro K --> 1001 Joule pro Kilogramm pro K Keine Konvertierung erforderlich
Bestimmtes Volumen: 11 Kubikmeter pro Kilogramm --> 11 Kubikmeter pro Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Der Wärmeausdehnungskoeffizient: 0.1 1 pro Kelvin --> 0.1 1 pro Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Isotherme Kompressibilität: 75 Quadratmeter / Newton --> 75 Quadratmeter / Newton Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

C_v = C_p-((v*T*(α^2))/K_T) --> 1001-((11*85*(0.1^2))/75)

Auswerten ... ...

C_v = 1000.87533333333

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1000.87533333333 Joule pro Kilogramm pro K --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1000.87533333333 ≈ 1000.875 Joule pro Kilogramm pro K <-- Wärmekapazität Konstantes Volumen

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Was sind Postulate der kinetischen Molekulartheorie von Gas?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

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