Gibbs Free Energy unter Verwendung von Enthalpie, Temperatur und Entropie Taschenrechner

✖Enthalpie ist die thermodynamische Größe, die dem gesamten Wärmeinhalt eines Systems entspricht.ⓘ Enthalpie [H]			+10% -10%
✖Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur [T]			+10% -10%
✖Die Entropie ist das Maß für die Wärmeenergie eines Systems pro Temperatureinheit, die für nützliche Arbeiten nicht verfügbar ist.ⓘ Entropie [S]			+10% -10%

✖Gibbs Free Energy ist ein thermodynamisches Potential, das verwendet werden kann, um das Maximum der reversiblen Arbeit zu berechnen, die von einem thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausgeführt werden kann.ⓘ Gibbs Free Energy unter Verwendung von Enthalpie, Temperatur und Entropie [G]

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Gibbs Free Energy unter Verwendung von Enthalpie, Temperatur und Entropie Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gibbs freie Energie = Enthalpie-Temperatur*Entropie
G = H-T*S
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Gibbs freie Energie - (Gemessen in Joule) - Gibbs Free Energy ist ein thermodynamisches Potential, das verwendet werden kann, um das Maximum der reversiblen Arbeit zu berechnen, die von einem thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausgeführt werden kann.
Enthalpie - (Gemessen in Joule) - Enthalpie ist die thermodynamische Größe, die dem gesamten Wärmeinhalt eines Systems entspricht.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Entropie - (Gemessen in Joule pro Kelvin) - Die Entropie ist das Maß für die Wärmeenergie eines Systems pro Temperatureinheit, die für nützliche Arbeiten nicht verfügbar ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Enthalpie: 1.51 Kilojoule --> 1510 Joule (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Temperatur: 450 Kelvin --> 450 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Entropie: 16.8 Joule pro Kelvin --> 16.8 Joule pro Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

G = H-T*S --> 1510-450*16.8

Auswerten ... ...

G = -6050

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

-6050 Joule -->-6.05 Kilojoule (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

-6.05 Kilojoule <-- Gibbs freie Energie

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Druck unter Verwendung von Enthalpie, innerer Energie und Volumen

LaTeX Gehen Druck = (Enthalpie-Innere Energie)/Volumen

Volumen unter Verwendung von Enthalpie, innerer Energie und Druck

LaTeX Gehen Volumen = (Enthalpie-Innere Energie)/Druck

Enthalpie unter Verwendung von innerer Energie, Druck und Volumen

LaTeX Gehen Enthalpie = Innere Energie+Druck*Volumen

Innere Energie mit Enthalpie, Druck und Volumen

LaTeX Gehen Innere Energie = Enthalpie-Druck*Volumen

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Gibbs Free Energy unter Verwendung von Enthalpie, Temperatur und Entropie Formel

LaTeX Gehen

Gibbs freie Energie = Enthalpie-Temperatur*Entropie
G = H-T*S

Was ist Gibbs-freie Energie?

Die freie Gibbs-Energie (oder Gibbs-Energie) ist ein thermodynamisches Potential, das verwendet werden kann, um die maximale reversible Arbeit zu berechnen, die von einem thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausgeführt werden kann. Die in Joule in SI gemessene freie Gibbs-Energie ist die maximale Menge an Nicht-Expansionsarbeit, die einem thermodynamisch geschlossenen System entzogen werden kann (kann Wärme austauschen und mit seiner Umgebung arbeiten, aber keine Rolle spielen). Dieses Maximum kann nur in einem vollständig reversiblen Prozess erreicht werden. Wenn sich ein System reversibel von einem Anfangszustand in einen Endzustand umwandelt, entspricht die Abnahme der freien Gibbs-Energie der Arbeit des Systems gegenüber seiner Umgebung abzüglich der Arbeit der Druckkräfte.

Was ist der Satz von Duhem?

Für jedes geschlossene System, das aus bekannten Mengen vorgeschriebener chemischer Spezies gebildet wird, ist der Gleichgewichtszustand vollständig bestimmt, wenn zwei beliebige unabhängige Variablen festgelegt sind. Die beiden spezifikationspflichtigen unabhängigen Variablen können im Allgemeinen entweder intensiv oder extensiv sein. Die Anzahl der unabhängigen intensiven Variablen ist jedoch durch die Phasenregel gegeben. Wenn also F = 1 ist, muss mindestens eine der beiden Variablen extensiv sein, und wenn F = 0, müssen beide extensiv sein.

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