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Fugacity of Electrolyt gegeben Aktivitäten Taschenrechner

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✖Die Ionenaktivität ist das Maß für die effektive Konzentration eines Moleküls oder einer Ionenspezies.ⓘ Ionenaktivität [a]			+10% -10%
✖Die tatsächliche Konzentration ist die molare Konzentration des gelösten Stoffes, der dem Lösungsmittel zugesetzt wird.ⓘ Tatsächliche Konzentration [c]			+10% -10%

✖Die Fugazität ist eine thermodynamische Eigenschaft eines realen Gases, die, wenn sie für den Druck oder Partialdruck in den Gleichungen für ein ideales Gas eingesetzt wird, Gleichungen ergibt, die auf das reale Gas anwendbar sind.ⓘ Fugacity of Electrolyt gegeben Aktivitäten [f]

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Formel

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Fugacity of Electrolyt gegeben Aktivitäten

Formel

f = \frac{\sqrt{a}}{c}

Beispiel

15.12184 Pa = \frac{\sqrt{0.796 mol/kg}}{0.059 mol/L}

Taschenrechner

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Fugacity of Electrolyt gegeben Aktivitäten Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Vergänglichkeit = (sqrt(Ionenaktivität))/Tatsächliche Konzentration
f = (sqrt(a))/c
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 3 Variablen

Verwendete Funktionen

sqrt - Eine Quadratwurzelfunktion ist eine Funktion, die eine nicht negative Zahl als Eingabe verwendet und die Quadratwurzel der gegebenen Eingabezahl zurückgibt., sqrt(Number)

Verwendete Variablen

Vergänglichkeit - (Gemessen in Pascal) - Die Fugazität ist eine thermodynamische Eigenschaft eines realen Gases, die, wenn sie für den Druck oder Partialdruck in den Gleichungen für ein ideales Gas eingesetzt wird, Gleichungen ergibt, die auf das reale Gas anwendbar sind.
Ionenaktivität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Ionenaktivität ist das Maß für die effektive Konzentration eines Moleküls oder einer Ionenspezies.
Tatsächliche Konzentration - (Gemessen in mol / l) - Die tatsächliche Konzentration ist die molare Konzentration des gelösten Stoffes, der dem Lösungsmittel zugesetzt wird.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Ionenaktivität: 0.796 Mole / Kilogramm --> 0.796 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Tatsächliche Konzentration: 0.059 mol / l --> 0.059 mol / l Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

f = (sqrt(a))/c --> (sqrt(0.796))/0.059

Auswerten ... ...

f = 15.1218359479291

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

15.1218359479291 Pascal --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

15.1218359479291 ≈ 15.12184 Pascal <-- Vergänglichkeit

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Erforderliche Zeit für den Ladungsfluss bei gegebener Masse und Zeit

Gehen Gesamtzeitaufwand = Masse von Ionen/(Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Elektrischer Strom)

Zellpotential bei gegebener elektrochemischer Arbeit

Gehen Zellpotential = (Arbeit erledigt/(Mole übertragener Elektronen*[Faraday]))

Ladungsmenge bei Substanzmasse

Gehen Aufladen = Masse von Ionen/Elektrochemisches Äquivalent eines Elements

Ionenmobilität

Gehen Ionenmobilität = Geschwindigkeit von Ionen/Potenzialgradient

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Fugacity of Electrolyt gegeben Aktivitäten Formel

Vergänglichkeit = (sqrt(Ionenaktivität))/Tatsächliche Konzentration
f = (sqrt(a))/c

Was ist eine Konzentrationszelle ohne Übertragung?

Eine Zelle, in der die Übertragung einer Substanz von einem System hoher Konzentration auf ein System niedriger Konzentration zur Erzeugung elektrischer Energie führt, wird als Konzentrationszelle bezeichnet. Es besteht aus zwei Halbzellen mit zwei identischen Elektroden und identischen Elektrolyten, jedoch mit unterschiedlichen Konzentrationen. Die EMF dieser Zelle hängt von der Konzentrationsdifferenz ab. Konzentrationszelle ohne Übertragung ist keine direkte Übertragung von Elektrolyt, sondern tritt aufgrund des Ergebnisses der chemischen Reaktion auf. Jede Elektrode ist in Bezug auf eines der Ionen des Elektrolyten reversibel.

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