Konstante der Vorwärtsreaktionsrate, wenn die anfängliche B-Konzentration größer als 0 ist Taschenrechner

✖Unter Zeit versteht man die Zeitspanne, die der Reaktant benötigt, um bei einer chemischen Reaktion eine bestimmte Produktmenge abzugeben.ⓘ Zeit [t]			+10% -10%
✖Die Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht ist definiert als die Menge an Reaktant, die vorhanden ist, wenn sich die Reaktion im Gleichgewicht befindet.ⓘ Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht [x_eq]			+10% -10%
✖Die Produktkonzentration zum Zeitpunkt t ist definiert als die Menge an Reaktanten, die in einem Zeitintervall von t in Produkt umgewandelt wurde.ⓘ Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t [x]			+10% -10%
✖Die Anfangskonzentration des Reaktanten B ist definiert als die Anfangskonzentration des Reaktanten B zum Zeitpunkt t=0.ⓘ Anfangskonzentration von Reaktant B [B₀]			+10% -10%
✖Die anfängliche Konzentration des Reaktanten A ist als die Konzentration des Reaktanten A zum Zeitpunkt t = 0 definiert.ⓘ Anfangskonzentration von Reaktant A [A₀]			+10% -10%

✖Die Geschwindigkeitskonstante der Vorwärtsreaktion wird verwendet, um die Beziehung zwischen der molaren Konzentration der Reaktanten und der Geschwindigkeit der chemischen Reaktion in Vorwärtsrichtung zu definieren.ⓘ Konstante der Vorwärtsreaktionsrate, wenn die anfängliche B-Konzentration größer als 0 ist [k_f]

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Formel

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Konstante der Vorwärtsreaktionsrate, wenn die anfängliche B-Konzentration größer als 0 ist

Formel

k f = \frac{1}{t} \cdot \ln (\frac{x eq}{x eq - x}) \cdot (\frac{B 0 + x eq}{A 0 + B 0})

Beispiel

0.000116 s⁻¹ = \frac{1}{3600 s} \cdot \ln (\frac{70 mol/L}{70 mol/L - 27.5 mol/L}) \cdot (\frac{80 mol/L + 70 mol/L}{100 mol/L + 80 mol/L})

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Konstante der Vorwärtsreaktionsrate, wenn die anfängliche B-Konzentration größer als 0 ist Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Konstante der Vorwärtsreaktionsrate = 1/Zeit*ln(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t))*((Anfangskonzentration von Reaktant B+Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht)/(Anfangskonzentration von Reaktant A+Anfangskonzentration von Reaktant B))
k_f = 1/t*ln(x_eq/(x_eq-x))*((B₀+x_eq)/(A₀+B₀))
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 6 Variablen

Verwendete Funktionen

ln - Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion., ln(Number)

Verwendete Variablen

Konstante der Vorwärtsreaktionsrate - (Gemessen in 1 pro Sekunde) - Die Geschwindigkeitskonstante der Vorwärtsreaktion wird verwendet, um die Beziehung zwischen der molaren Konzentration der Reaktanten und der Geschwindigkeit der chemischen Reaktion in Vorwärtsrichtung zu definieren.
Zeit - (Gemessen in Zweite) - Unter Zeit versteht man die Zeitspanne, die der Reaktant benötigt, um bei einer chemischen Reaktion eine bestimmte Produktmenge abzugeben.
Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht ist definiert als die Menge an Reaktant, die vorhanden ist, wenn sich die Reaktion im Gleichgewicht befindet.
Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Produktkonzentration zum Zeitpunkt t ist definiert als die Menge an Reaktanten, die in einem Zeitintervall von t in Produkt umgewandelt wurde.
Anfangskonzentration von Reaktant B - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Anfangskonzentration des Reaktanten B ist definiert als die Anfangskonzentration des Reaktanten B zum Zeitpunkt t=0.
Anfangskonzentration von Reaktant A - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die anfängliche Konzentration des Reaktanten A ist als die Konzentration des Reaktanten A zum Zeitpunkt t = 0 definiert.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Zeit: 3600 Zweite --> 3600 Zweite Keine Konvertierung erforderlich
Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht: 70 mol / l --> 70000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t: 27.5 mol / l --> 27500 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Anfangskonzentration von Reaktant B: 80 mol / l --> 80000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Anfangskonzentration von Reaktant A: 100 mol / l --> 100000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

k_f = 1/t*ln(x_eq/(x_eq-x))*((B₀+x_eq)/(A₀+B₀)) --> 1/3600*ln(70000/(70000-27500))*((80000+70000)/(100000+80000))

Auswerten ... ...

k_f = 0.000115507214379395

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.000115507214379395 1 pro Sekunde --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.000115507214379395 ≈ 0.000116 1 pro Sekunde <-- Konstante der Vorwärtsreaktionsrate

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von SUDIPTA SAHA

ACHARYA PRAFULLA CHANDRA COLLEGE (APC), KOLKATA

SUDIPTA SAHA hat diesen Rechner und 100+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Soupayan-Banerjee

Nationale Universität für Justizwissenschaft (NUJS), Kalkutta

Soupayan-Banerjee hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner verifiziert!

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Konstante der Rückwärtsreaktionsrate erster Ordnung im Gegensatz zur Reaktion erster Ordnung

Gehen Konstante der Rückwärtsreaktionsrate = (ln(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t))/Zeitaufwand für Rückreaktion)-Konstante der Vorwärtsreaktionsrate

Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird

Gehen Zeit = ln(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t))/(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)

Konstante der Vorwärtsreaktionsrate erster Ordnung im Gegensatz zur Reaktion erster Ordnung

Gehen Konstante der Vorwärtsreaktionsrate = (ln(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t))/Zeit)-Konstante der Rückwärtsreaktionsrate

Produktkonzentration erster Ordnung im Gegensatz zur Reaktion erster Ordnung zum gegebenen Zeitpunkt t

Gehen Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t = Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht*(1-exp(-(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)*Zeit))

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Konstante der Vorwärtsreaktionsrate, wenn die anfängliche B-Konzentration größer als 0 ist Formel

Was ist eine Gegenreaktion?

Gegenreaktionen oder reversible Reaktionen sind solche, bei denen sowohl Hin- als auch Rückreaktion gleichzeitig stattfinden. Zunächst einmal ist die Geschwindigkeit der Vorwärtsreaktion sehr groß und nimmt ab, wenn die Konzentration der Reaktanten mit der Zeit abnimmt. In ähnlicher Weise ist die Geschwindigkeit der Rückreaktion anfänglich langsam und nimmt zu, wenn die Produktkonzentration mit der Zeit zunimmt. Der Zustand, in dem die Geschwindigkeit der Hinreaktion gleich der Geschwindigkeit der Rückreaktion ist, wird als Gleichgewichtszustand bezeichnet. Gleichgewicht ist also ein dynamisches Gleichgewicht, in dem alle Teilnehmer einer Reaktion so schnell gebildet werden, wie sie zerstört werden und sich daher nicht weiter ändern in den verschiedenen Konzentrationen beobachtet.

Was sind die Klassifikationen von Gegenreaktionen?

Eine reversible Reaktion kann auf der Basis von Reihenfolgen elementarer Vorwärts- und Rückwärtsreaktionen klassifiziert werden. Nachfolgend beschreiben wir einige reversible Reaktionen, die entsprechend klassifiziert sind: 1. Reaktion erster Ordnung entgegengesetzt zu Reaktion erster Ordnung 2. Reaktion erster Ordnung entgegengesetzt zu Reaktion zweiter Ordnung 3. Reaktion zweiter Ordnung entgegengesetzt zu Reaktion erster Ordnung 4. Reaktion zweiter Ordnung entgegengesetzt zu Reaktion zweiter Ordnung.

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