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Konstante der Vorwärtsreaktionsrate unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung Taschenrechner

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✖Vorwärts-Präexponentialfaktor ist die Präexponentialkonstante in der Arrhenius-Gleichung, einer empirischen Beziehung zwischen Temperatur und Geschwindigkeitskoeffizient für die Vorwärtsreaktion.ⓘ Vorwärtspräexponentieller Faktor [A_f]			+10% -10%
✖Die Geschwindigkeitskonstante der Rückwärtsreaktion ist die Geschwindigkeit der Rückwärtsreaktion.ⓘ Konstante der Rückwärtsreaktionsrate [K_b]			+10% -10%
✖Der Rückwärts-Präexponentialfaktor ist die Präexponentialkonstante in der Arrhenius-Gleichung, eine empirische Beziehung zwischen Temperatur und Geschwindigkeitskoeffizient für die Rückwärtsreaktion.ⓘ Rückwärts Präexponentieller Faktor [A_b]			+10% -10%
✖Aktivierungsenergie rückwärts ist die minimale Menge an Energie, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung für eine Rückwärtsreaktion eingehen können.ⓘ Aktivierungsenergie rückwärts [E_ab]			+10% -10%
✖Aktivierungsenergie vorwärts ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung in einer Vorwärtsreaktion eingehen können.ⓘ Aktivierungsenergie nach vorne [E_af]			+10% -10%
✖Die absolute Temperatur ist definiert als die Messung der Temperatur beginnend beim absoluten Nullpunkt auf der Kelvin-Skala.ⓘ Absolute Temperatur [T_abs]			+10% -10%

✖Die Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante ist die Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeit.ⓘ Konstante der Vorwärtsreaktionsrate unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung [K_f]

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Konstante der Vorwärtsreaktionsrate unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante = ((Vorwärtspräexponentieller Faktor*Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)/Rückwärts Präexponentieller Faktor)*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur))
K_f = ((A_f*K_b)/A_b)*exp((E_ab-E_af)/([R]*T_abs))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 7 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

exp - Bei einer Exponentialfunktion ändert sich der Funktionswert bei jeder Einheitsänderung der unabhängigen Variablen um einen konstanten Faktor., exp(Number)

Verwendete Variablen

Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante ist die Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeit.
Vorwärtspräexponentieller Faktor - (Gemessen in 1 pro Sekunde) - Vorwärts-Präexponentialfaktor ist die Präexponentialkonstante in der Arrhenius-Gleichung, einer empirischen Beziehung zwischen Temperatur und Geschwindigkeitskoeffizient für die Vorwärtsreaktion.
Konstante der Rückwärtsreaktionsrate - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Geschwindigkeitskonstante der Rückwärtsreaktion ist die Geschwindigkeit der Rückwärtsreaktion.
Rückwärts Präexponentieller Faktor - (Gemessen in 1 pro Sekunde) - Der Rückwärts-Präexponentialfaktor ist die Präexponentialkonstante in der Arrhenius-Gleichung, eine empirische Beziehung zwischen Temperatur und Geschwindigkeitskoeffizient für die Rückwärtsreaktion.
Aktivierungsenergie rückwärts - (Gemessen in Joule) - Aktivierungsenergie rückwärts ist die minimale Menge an Energie, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung für eine Rückwärtsreaktion eingehen können.
Aktivierungsenergie nach vorne - (Gemessen in Joule) - Aktivierungsenergie vorwärts ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung in einer Vorwärtsreaktion eingehen können.
Absolute Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die absolute Temperatur ist definiert als die Messung der Temperatur beginnend beim absoluten Nullpunkt auf der Kelvin-Skala.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Vorwärtspräexponentieller Faktor: 100 1 pro Sekunde --> 100 1 pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Konstante der Rückwärtsreaktionsrate: 70 mol / l --> 70000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Rückwärts Präexponentieller Faktor: 10 1 pro Sekunde --> 10 1 pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Aktivierungsenergie rückwärts: 250 Elektronen Volt --> 4.00544332500002E-17 Joule (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Aktivierungsenergie nach vorne: 150 Elektronen Volt --> 2.40326599500001E-17 Joule (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Absolute Temperatur: 273.15 Kelvin --> 273.15 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_f = ((A_f*K_b)/A_b)*exp((E_ab-E_af)/([R]*T_abs)) --> ((100*70000)/10)*exp((4.00544332500002E-17-2.40326599500001E-17)/([R]*273.15))

Auswerten ... ...

K_f = 700000

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

700000 Mol pro Kubikmeter -->700 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

700 mol / l <-- Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 200+ weitere Rechner verifiziert!

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Präexponentieller Faktor in der Arrhenius-Gleichung für die Vorwärtsreaktion

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Arrhenius-Gleichung für die Vorwärtsreaktion

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Arrhenius-Gleichung

LaTeX Gehen Geschwindigkeitskonstante = Präexponentieller Faktor*(exp(-(Aktivierungsenergie/([R]*Absolute Temperatur))))

Präexponentieller Faktor in der Arrhenius-Gleichung

LaTeX Gehen Präexponentieller Faktor = Geschwindigkeitskonstante/exp(-(Aktivierungsenergie/([R]*Absolute Temperatur)))

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Konstante der Vorwärtsreaktionsrate unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung Formel

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Was ist die Arrhenius-Gleichung?

Die Arrhenius-Gleichung ist eine Formel für die Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeiten. Die Gleichung wurde 1889 von Svante Arrhenius vorgeschlagen, basierend auf der Arbeit des niederländischen Chemikers Jacobus Henricus van 't Hoff, der 1884 festgestellt hatte, dass die van' t Hoff-Gleichung für die Temperaturabhängigkeit von Gleichgewichtskonstanten eine solche Formel für die Raten von vorschlägt sowohl Vorwärts- als auch Rückwärtsreaktionen. Diese Gleichung hat eine große und wichtige Anwendung bei der Bestimmung der Geschwindigkeit chemischer Reaktionen und bei der Berechnung der Aktivierungsenergie.

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