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Kraft durch Gasmolekül an der Wand der Box Taschenrechner

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✖Die Masse pro Molekül ist definiert als die Molmasse des Moleküls dividiert durch die Avogadro-Zahl.ⓘ Masse pro Molekül [m]			+10% -10%
✖Die Teilchengeschwindigkeit ist die Strecke, die das Teilchen pro Zeiteinheit zurücklegt.ⓘ Teilchengeschwindigkeit [u]			+10% -10%
✖Die Länge des rechteckigen Abschnitts ist der Gesamtabstand von einem Ende zum anderen Ende, die Länge ist die längste Seite des Rechtecks.ⓘ Länge des rechteckigen Abschnitts [L]			+10% -10%

✖Kraft auf eine Wand ist jede Wechselwirkung, die, wenn sie nicht entgegengewirkt wird, die Bewegung eines Objekts verändert. Mit anderen Worten: Eine Kraft kann dazu führen, dass ein Objekt mit Masse seine Geschwindigkeit ändert.ⓘ Kraft durch Gasmolekül an der Wand der Box [F_wall]

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Kraft durch Gasmolekül an der Wand der Box Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Kraft gegen eine Wand = (Masse pro Molekül*(Teilchengeschwindigkeit)^2)/Länge des rechteckigen Abschnitts
F_wall = (m*(u)^2)/L
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Kraft gegen eine Wand - (Gemessen in Newton) - Kraft auf eine Wand ist jede Wechselwirkung, die, wenn sie nicht entgegengewirkt wird, die Bewegung eines Objekts verändert. Mit anderen Worten: Eine Kraft kann dazu führen, dass ein Objekt mit Masse seine Geschwindigkeit ändert.
Masse pro Molekül - (Gemessen in Kilogramm) - Die Masse pro Molekül ist definiert als die Molmasse des Moleküls dividiert durch die Avogadro-Zahl.
Teilchengeschwindigkeit - (Gemessen in Meter pro Sekunde) - Die Teilchengeschwindigkeit ist die Strecke, die das Teilchen pro Zeiteinheit zurücklegt.
Länge des rechteckigen Abschnitts - (Gemessen in Meter) - Die Länge des rechteckigen Abschnitts ist der Gesamtabstand von einem Ende zum anderen Ende, die Länge ist die längste Seite des Rechtecks.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Masse pro Molekül: 0.2 Gramm --> 0.0002 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Teilchengeschwindigkeit: 15 Meter pro Sekunde --> 15 Meter pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Länge des rechteckigen Abschnitts: 1500 Millimeter --> 1.5 Meter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

F_wall = (m*(u)^2)/L --> (0.0002*(15)^2)/1.5

Auswerten ... ...

F_wall = 0.03

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.03 Newton --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.03 Newton <-- Kraft gegen eine Wand

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Kraft durch Gasmolekül an der Wand der Box

LaTeX Gehen Kraft gegen eine Wand = (Masse pro Molekül*(Teilchengeschwindigkeit)^2)/Länge des rechteckigen Abschnitts

Teilchengeschwindigkeit in 3D-Box

LaTeX Gehen Geschwindigkeit des Teilchens in 3D angegeben = (2*Länge des rechteckigen Abschnitts)/Zeit zwischen Kollision

Länge des rechteckigen Kastens zum Zeitpunkt der Kollision

LaTeX Gehen Länge des rechteckigen Kastens gegeben T = (Zeit zwischen Kollision*Teilchengeschwindigkeit)/2

Zeit zwischen Kollisionen von Teilchen und Wänden

LaTeX Gehen Zeit der Kollision = (2*Länge des rechteckigen Abschnitts)/Teilchengeschwindigkeit

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Kraft durch Gasmolekül an der Wand der Box Formel

LaTeX Gehen

Kraft gegen eine Wand = (Masse pro Molekül*(Teilchengeschwindigkeit)^2)/Länge des rechteckigen Abschnitts
F_wall = (m*(u)^2)/L

Was sind Postulate der kinetischen Molekulartheorie von Gas?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

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