Endtemperatur im adiabatischen Prozess (unter Verwendung des Volumens) Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Endtemperatur im adiabatischen Prozess = Anfangstemperatur von Gas*(Anfangsvolumen des Systems/Endvolumen des Systems)^((Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck/Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen)-1)
TFinal = TInitial*(Vi/Vf)^((Cp molar/Cv molar)-1)
Diese formel verwendet 6 Variablen
Verwendete Variablen
Endtemperatur im adiabatischen Prozess - (Gemessen in Kelvin) - Die Endtemperatur im adiabatischen Prozess ist das Maß für die Wärme oder Kälte eines Systems in seinem Endzustand.
Anfangstemperatur von Gas - (Gemessen in Kelvin) - Anfangstemperatur des Gases ist das Maß für die Hitze oder Kälte des Gases unter den anfänglichen Bedingungen.
Anfangsvolumen des Systems - (Gemessen in Kubikmeter) - Das anfängliche Systemvolumen ist das Volumen, das die Moleküle des Systems zunächst einnehmen, bevor der Prozess beginnt.
Endvolumen des Systems - (Gemessen in Kubikmeter) - Endvolumen des Systems ist das Volumen, das von den Molekülen des Systems eingenommen wird, wenn der thermodynamische Prozess stattgefunden hat.
Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck - (Gemessen in Joule pro Kelvin pro Mol) - Die molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck (eines Gases) ist die Wärmemenge, die erforderlich ist, um die Temperatur von 1 mol des Gases um 1 °C bei konstantem Druck zu erhöhen.
Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen - (Gemessen in Joule pro Kelvin pro Mol) - Die molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen (eines Gases) ist die Wärmemenge, die erforderlich ist, um die Temperatur von 1 mol des Gases um 1 °C bei konstantem Volumen zu erhöhen.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Anfangstemperatur von Gas: 350 Kelvin --> 350 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Anfangsvolumen des Systems: 11 Kubikmeter --> 11 Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich
Endvolumen des Systems: 13 Kubikmeter --> 13 Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich
Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck: 122 Joule pro Kelvin pro Mol --> 122 Joule pro Kelvin pro Mol Keine Konvertierung erforderlich
Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen: 103 Joule pro Kelvin pro Mol --> 103 Joule pro Kelvin pro Mol Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
TFinal = TInitial*(Vi/Vf)^((Cp molar/Cv molar)-1) --> 350*(11/13)^((122/103)-1)
Auswerten ... ...
TFinal = 339.378957736276
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
339.378957736276 Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
339.378957736276 339.379 Kelvin <-- Endtemperatur im adiabatischen Prozess
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Ishan Gupta
Birla Institute of Technology (BITS), Pilani
Ishan Gupta hat diesen Rechner und 50+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Team Softusvista
Softusvista Office (Pune), Indien
Team Softusvista hat diesen Rechner und 1100+ weitere Rechner verifiziert!

Ideales Gas Taschenrechner

Wärmeübertragung im isochoren Prozess
​ LaTeX ​ Gehen Wärmeübertragung im thermodynamischen Prozess = Anzahl der Mole des idealen Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen*Temperaturunterschied
Änderung der inneren Energie des Systems
​ LaTeX ​ Gehen Änderung der inneren Energie = Anzahl der Mol idealen Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen*Temperaturunterschied
Enthalpie des Systems
​ LaTeX ​ Gehen Systementhalpie = Anzahl der Mol idealen Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*Temperaturunterschied
Spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck
​ LaTeX ​ Gehen Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck = [R]+Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen

Endtemperatur im adiabatischen Prozess (unter Verwendung des Volumens) Formel

​LaTeX ​Gehen
Endtemperatur im adiabatischen Prozess = Anfangstemperatur von Gas*(Anfangsvolumen des Systems/Endvolumen des Systems)^((Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck/Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen)-1)
TFinal = TInitial*(Vi/Vf)^((Cp molar/Cv molar)-1)

Was ist ein adiabatischer Prozess?

In der Thermodynamik ist ein adiabatischer Prozess eine Art thermodynamischer Prozess, der stattfindet, ohne Wärme oder Masse zwischen dem System und seiner Umgebung zu übertragen. Im Gegensatz zu einem isothermen Prozess überträgt ein adiabatischer Prozess Energie nur als Arbeit an die Umgebung.

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