Gasenddruck nach idealem Gasgesetz Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Enddruck des Gases = ((Anfangsdruck des Gases*Anfängliches Gasvolumen)/Anfangstemperatur des Gases für ideales Gas)*(Endtemperatur des Gases für ideales Gas/Endgültiges Gasvolumen für ideales Gas)
Pfin = ((Pi*Vi)/T1)*(T2/V2)
Diese formel verwendet 6 Variablen
Verwendete Variablen
Enddruck des Gases - (Gemessen in Pascal) - Der Enddruck eines Gases ist der absolute Druck, der von einer gegebenen Masse eines idealen Gases unter einer Reihe endgültiger Bedingungen ausgeübt wird.
Anfangsdruck des Gases - (Gemessen in Pascal) - Der Anfangsdruck eines Gases ist der absolute Druck, der von einer gegebenen Masse eines idealen Gases unter anfänglichen Bedingungen ausgeübt wird.
Anfängliches Gasvolumen - (Gemessen in Kubikmeter) - Das anfängliche Gasvolumen ist das absolute Volumen der gegebenen Masse eines idealen Gases unter einem anfänglichen Satz von Bedingungen.
Anfangstemperatur des Gases für ideales Gas - (Gemessen in Kelvin) - Die Anfangstemperatur des Gases für ideales Gas ist das Maß dafür, wie heiß oder kalt das Gas unter den anfänglichen Bedingungen ist.
Endtemperatur des Gases für ideales Gas - (Gemessen in Kelvin) - Die Endtemperatur des Gases für ideales Gas ist das Maß dafür, wie heiß oder kalt das Gas unter den endgültigen Bedingungen ist.
Endgültiges Gasvolumen für ideales Gas - (Gemessen in Kubikmeter) - Das endgültige Gasvolumen für ideales Gas ist das absolute Volumen der gegebenen Masse eines idealen Gases unter einem endgültigen Satz von Bedingungen.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Anfangsdruck des Gases: 21 Pascal --> 21 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Anfängliches Gasvolumen: 11.2 Liter --> 0.0112 Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
Anfangstemperatur des Gases für ideales Gas: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Endtemperatur des Gases für ideales Gas: 313 Kelvin --> 313 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Endgültiges Gasvolumen für ideales Gas: 19 Liter --> 0.019 Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
Pfin = ((Pi*Vi)/T1)*(T2/V2) --> ((21*0.0112)/298)*(313/0.019)
Auswerten ... ...
Pfin = 13.0020487460261
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
13.0020487460261 Pascal --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
13.0020487460261 13.00205 Pascal <-- Enddruck des Gases
(Berechnung in 00.063 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

Ideales Gasgesetz Taschenrechner

Temperatur des Gases nach dem idealen Gasgesetz
​ LaTeX ​ Gehen Temperatur des Gases = (Gasdruck*Gasvolumen)/(Anzahl der Mole*[R])
Anzahl der Gasmole nach dem idealen Gasgesetz
​ LaTeX ​ Gehen Anzahl der Mole = (Gasdruck*Gasvolumen)/([R]*Temperatur des Gases)
Gasvolumen aus dem idealen Gasgesetz
​ LaTeX ​ Gehen Gasvolumen = (Anzahl der Mole*[R]*Temperatur des Gases)/Gasdruck
Druck nach idealem Gasgesetz
​ LaTeX ​ Gehen Gasdruck = (Anzahl der Mole*[R]*Temperatur des Gases)/Gasvolumen

Gasenddruck nach idealem Gasgesetz Formel

​LaTeX ​Gehen
Enddruck des Gases = ((Anfangsdruck des Gases*Anfängliches Gasvolumen)/Anfangstemperatur des Gases für ideales Gas)*(Endtemperatur des Gases für ideales Gas/Endgültiges Gasvolumen für ideales Gas)
Pfin = ((Pi*Vi)/T1)*(T2/V2)

Was ist das ideale Gasgesetz?

Das ideale Gasgesetz, auch allgemeine Gasgleichung genannt, ist die Zustandsgleichung eines hypothetischen idealen Gases. Es ist eine gute Annäherung an das Verhalten vieler Gase unter vielen Bedingungen, obwohl es mehrere Einschränkungen aufweist. Beachten Sie, dass dieses Gesetz keinen Kommentar dazu enthält, ob sich ein Gas während der Kompression oder Expansion erwärmt oder abkühlt. Ein ideales Gas ändert möglicherweise nicht die Temperatur, aber die meisten Gase wie Luft sind nicht ideal und folgen dem Joule-Thomson-Effekt.

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