Die freie Gibbs-Energie (oder Gibbs-Energie) ist ein thermodynamisches Potential, das verwendet werden kann, um die maximale reversible Arbeit zu berechnen, die von einem thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausgeführt werden kann. Die in Joule in SI gemessene freie Gibbs-Energie ist die maximale Menge an Nicht-Expansionsarbeit, die aus einem thermodynamisch geschlossenen System extrahiert werden kann (kann Wärme austauschen und mit seiner Umgebung arbeiten, aber keine Rolle spielen). Dieses Maximum kann nur in einem vollständig reversiblen Prozess erreicht werden. Wenn sich ein System reversibel von einem Anfangszustand in einen Endzustand umwandelt, entspricht die Abnahme der freien Gibbs-Energie der Arbeit des Systems gegenüber seiner Umgebung abzüglich der Arbeit der Druckkräfte.
Das nicht zufällige Zwei-Flüssigkeits-Modell (abgekürztes NRTL-Modell) ist ein Aktivitätskoeffizientenmodell, das die Aktivitätskoeffizienten einer Verbindung mit ihren Molenbrüchen in der betreffenden Flüssigphase korreliert. Im Bereich der chemischen Verfahrenstechnik wird es häufig zur Berechnung von Phasengleichgewichten eingesetzt. Das Konzept von NRTL basiert auf der Hypothese von Wilson, dass sich die lokale Konzentration um ein Molekül von der Massenkonzentration unterscheidet. Das NRTL-Modell gehört zu den sogenannten lokalen Kompositionsmodellen. Andere Modelle dieses Typs sind das Wilson-Modell, das UNIQUAC-Modell und das Gruppenbeitragsmodell UNIFAC.