Die Van-Laar-Gleichung ist ein thermodynamisches Aktivitätsmodell, das von Johannes van Laar in den Jahren 1910-1913 entwickelt wurde, um Phasengleichgewichte flüssiger Gemische zu beschreiben. Die Gleichung wurde aus der Van-der-Waals-Gleichung abgeleitet. Die ursprünglichen Van-der-Waals-Parameter lieferten keine gute Beschreibung des Dampf-Flüssigkeits-Gleichgewichts der Phasen, was den Benutzer dazu zwang, die Parameter an die experimentellen Ergebnisse anzupassen. Aus diesem Grund verlor das Modell die Verbindung zu molekularen Eigenschaften und muss daher als empirisches Modell zur Korrelation experimenteller Ergebnisse angesehen werden.
Die freie Gibbs-Energie (oder Gibbs-Energie) ist ein thermodynamisches Potential, das verwendet werden kann, um die maximale reversible Arbeit zu berechnen, die von einem thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausgeführt werden kann. Die in Joule in SI gemessene freie Gibbs-Energie ist die maximale Menge an Nicht-Expansionsarbeit, die aus einem thermodynamisch geschlossenen System extrahiert werden kann (kann Wärme austauschen und mit seiner Umgebung arbeiten, aber keine Rolle spielen). Dieses Maximum kann nur in einem vollständig reversiblen Prozess erreicht werden. Wenn sich ein System reversibel von einem Anfangszustand in einen Endzustand umwandelt, entspricht die Abnahme der freien Gibbs-Energie der Arbeit des Systems gegenüber seiner Umgebung abzüglich der Arbeit der Druckkräfte.