Überschüssige freie Gibbs-Energie unter Verwendung der Van-Laar-Gleichung Taschenrechner

✖Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur [T_{activity coefficent}]			+10% -10%
✖Der Molenbruch der Komponente 1 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 1 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.ⓘ Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase [x₁]			+10% -10%
✖Der Molenbruch der Komponente 2 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 2 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.ⓘ Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase [x₂]			+10% -10%
✖Der Koeffizient der Van-Laar-Gleichung (A'12) ist der Koeffizient, der in der Van-Laar-Gleichung für die Komponente 1 im Binärsystem verwendet wird.ⓘ Van-Laar-Gleichungskoeffizient (A'12) [A'₁₂]			+10% -10%
✖Der Van-Laar-Gleichungskoeffizient (A'21) ist der Koeffizient, der in der Van-Laar-Gleichung für Komponente 2 im Binärsystem verwendet wird.ⓘ Van-Laar-Gleichungskoeffizient (A'21) [A'₂₁]			+10% -10%

✖Überschüssige freie Gibbs-Energie ist die Gibbs-Energie einer Lösung, die über das hinausgeht, was wäre, wenn sie ideal wäre.ⓘ Überschüssige freie Gibbs-Energie unter Verwendung der Van-Laar-Gleichung [G^E]

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Überschüssige freie Gibbs-Energie unter Verwendung der Van-Laar-Gleichung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Überschüssige Gibbs-freie Energie = ([R]*Temperatur*Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase)*((Van-Laar-Gleichungskoeffizient (A'12)*Van-Laar-Gleichungskoeffizient (A'21))/(Van-Laar-Gleichungskoeffizient (A'12)*Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase+Van-Laar-Gleichungskoeffizient (A'21)*Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase))
G^E = ([R]*T_{activity coefficent}*x₁*x₂)*((A'₁₂*A'₂₁)/(A'₁₂*x₁+A'₂₁*x₂))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 6 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Überschüssige Gibbs-freie Energie - (Gemessen in Joule) - Überschüssige freie Gibbs-Energie ist die Gibbs-Energie einer Lösung, die über das hinausgeht, was wäre, wenn sie ideal wäre.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase - Der Molenbruch der Komponente 1 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 1 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.
Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase - Der Molenbruch der Komponente 2 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 2 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.
Van-Laar-Gleichungskoeffizient (A'12) - Der Koeffizient der Van-Laar-Gleichung (A'12) ist der Koeffizient, der in der Van-Laar-Gleichung für die Komponente 1 im Binärsystem verwendet wird.
Van-Laar-Gleichungskoeffizient (A'21) - Der Van-Laar-Gleichungskoeffizient (A'21) ist der Koeffizient, der in der Van-Laar-Gleichung für Komponente 2 im Binärsystem verwendet wird.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Temperatur: 650 Kelvin --> 650 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase: 0.4 --> Keine Konvertierung erforderlich
Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase: 0.6 --> Keine Konvertierung erforderlich
Van-Laar-Gleichungskoeffizient (A'12): 0.55 --> Keine Konvertierung erforderlich
Van-Laar-Gleichungskoeffizient (A'21): 0.59 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

G^E = ([R]*T_{activity coefficent}*x₁*x₂)*((A'₁₂*A'₂₁)/(A'₁₂*x₁+A'₂₁*x₂)) --> ([R]*650*0.4*0.6)*((0.55*0.59)/(0.55*0.4+0.59*0.6))

Auswerten ... ...

G^E = 733.266074313856

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

733.266074313856 Joule --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

733.266074313856 ≈ 733.2661 Joule <-- Überschüssige Gibbs-freie Energie

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

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Überschüssige freie Gibbs-Energie unter Verwendung der Zwei-Parameter-Gleichung von Margules

LaTeX Gehen Überschüssige Gibbs-freie Energie = ([R]*Temperatur*Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase)*(Randgleichungskoeffizient mit zwei Parametern (A21)*Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase+Randgleichungskoeffizient mit zwei Parametern (A12)*Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase)

Aktivitätskoeffizient von Komponente 1 unter Verwendung der Zwei-Parameter-Gleichung von Margules

LaTeX Gehen Aktivitätskoeffizient von Komponente 1 = exp((Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase^2)*(Randgleichungskoeffizient mit zwei Parametern (A12)+2*(Randgleichungskoeffizient mit zwei Parametern (A21)-Randgleichungskoeffizient mit zwei Parametern (A12))*Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase))

Aktivitätskoeffizient von Komponente 1 unter Verwendung der Margules-Ein-Parameter-Gleichung

LaTeX Gehen Aktivitätskoeffizient von Komponente 1 = exp(Margules Ein-Parameter-Gleichungskoeffizient*(Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase^2))

Aktivitätskoeffizient von Komponente 2 unter Verwendung der Margules-Ein-Parameter-Gleichung

LaTeX Gehen Aktivitätskoeffizient von Komponente 2 = exp(Margules Ein-Parameter-Gleichungskoeffizient*(Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase^2))

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Aktivitätskoeffizient von Komponente 1 unter Verwendung der Zwei-Parameter-Gleichung von Margules

Aktivitätskoeffizient von Komponente 1 unter Verwendung der Van-Laar-Gleichung

LaTeX Gehen Aktivitätskoeffizient von Komponente 1 = exp(Van-Laar-Gleichungskoeffizient (A'12)*((1+((Van-Laar-Gleichungskoeffizient (A'12)*Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase)/(Van-Laar-Gleichungskoeffizient (A'21)*Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase)))^(-2)))

Aktivitätskoeffizient von Komponente 1 unter Verwendung der Margules-Ein-Parameter-Gleichung

LaTeX Gehen Aktivitätskoeffizient von Komponente 1 = exp(Margules Ein-Parameter-Gleichungskoeffizient*(Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase^2))

Aktivitätskoeffizient von Komponente 2 unter Verwendung der Margules-Ein-Parameter-Gleichung

LaTeX Gehen Aktivitätskoeffizient von Komponente 2 = exp(Margules Ein-Parameter-Gleichungskoeffizient*(Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase^2))

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Überschüssige freie Gibbs-Energie unter Verwendung der Van-Laar-Gleichung Formel

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Geben Sie Informationen zum Van-Laar-Gleichungsmodell.

Die Van-Laar-Gleichung ist ein thermodynamisches Aktivitätsmodell, das von Johannes van Laar in den Jahren 1910-1913 entwickelt wurde, um Phasengleichgewichte flüssiger Gemische zu beschreiben. Die Gleichung wurde aus der Van-der-Waals-Gleichung abgeleitet. Die ursprünglichen Van-der-Waals-Parameter lieferten keine gute Beschreibung des Dampf-Flüssigkeits-Gleichgewichts der Phasen, was den Benutzer dazu zwang, die Parameter an die experimentellen Ergebnisse anzupassen. Aus diesem Grund verlor das Modell die Verbindung zu molekularen Eigenschaften und muss daher als empirisches Modell zur Korrelation experimenteller Ergebnisse angesehen werden.

Was ist Gibbs-freie Energie?

Die freie Gibbs-Energie (oder Gibbs-Energie) ist ein thermodynamisches Potential, das verwendet werden kann, um die maximale reversible Arbeit zu berechnen, die von einem thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausgeführt werden kann. Die in Joule in SI gemessene freie Gibbs-Energie ist die maximale Menge an Nicht-Expansionsarbeit, die aus einem thermodynamisch geschlossenen System extrahiert werden kann (kann Wärme austauschen und mit seiner Umgebung arbeiten, aber keine Rolle spielen). Dieses Maximum kann nur in einem vollständig reversiblen Prozess erreicht werden. Wenn sich ein System reversibel von einem Anfangszustand in einen Endzustand umwandelt, entspricht die Abnahme der freien Gibbs-Energie der Arbeit des Systems gegenüber seiner Umgebung abzüglich der Arbeit der Druckkräfte.

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