Das Margules-Aktivitätsmodell ist ein einfaches thermodynamisches Modell für die überschüssige freie Gibbs-Energie eines flüssigen Gemisches, das 1895 von Max Margules eingeführt wurde. Nachdem Lewis das Konzept des Aktivitätskoeffizienten eingeführt hatte, konnte das Modell verwendet werden, um einen Ausdruck für die Aktivitätskoeffizienten einer Verbindung i in einer Flüssigkeit abzuleiten, ein Maß für die Abweichung von der idealen Löslichkeit, auch bekannt als Raoultsches Gesetz. In der chemischen Technik ist das Margules-Gibbs-Modell für freie Energie für flüssige Gemische besser als Margules-Aktivität oder Aktivitätskoeffizientenmodell bekannt. Obwohl das Modell alt ist, hat es das charakteristische Merkmal, Extrema im Aktivitätskoeffizienten zu beschreiben, was moderne Modelle wie NRTL und Wilson nicht können.
Die freie Gibbs-Energie (oder Gibbs-Energie) ist ein thermodynamisches Potential, das verwendet werden kann, um die maximale reversible Arbeit zu berechnen, die von einem thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausgeführt werden kann. Die in Joule in SI gemessene freie Gibbs-Energie ist die maximale Menge an Nicht-Expansionsarbeit, die aus einem thermodynamisch geschlossenen System extrahiert werden kann (kann Wärme austauschen und mit seiner Umgebung arbeiten, aber keine Rolle spielen). Dieses Maximum kann nur in einem vollständig reversiblen Prozess erreicht werden. Wenn sich ein System reversibel von einem Anfangszustand in einen Endzustand umwandelt, entspricht die Abnahme der freien Gibbs-Energie der Arbeit des Systems gegenüber seiner Umgebung abzüglich der Arbeit der Druckkräfte.