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Äquivalentgewicht des zweiten Elements nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday Taschenrechner

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✖Das Äquivalentgewicht von Substanz 1 ist das Verhältnis des Molekulargewichts zur Ladung oder Wertigkeit der Substanz.ⓘ Äquivalentgewicht der Substanz 1 [E₁]			+10% -10%
✖Die Masse der Ionen 2 ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.ⓘ Ionenmasse 2 [W₂]			+10% -10%
✖Die Masse der Ionen 1 ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.ⓘ Ionenmasse 1 [W₁]			+10% -10%

✖Das Äquivalentgewicht von Stoff 2 ist das Verhältnis von Molekulargewicht zur Ladung oder Wertigkeit des Stoffes.ⓘ Äquivalentgewicht des zweiten Elements nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday [E₂]

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Äquivalentgewicht des zweiten Elements nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Äquivalentgewicht der Substanz 2 = Äquivalentgewicht der Substanz 1*(Ionenmasse 2/Ionenmasse 1)
E₂ = E₁*(W₂/W₁)
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Äquivalentgewicht der Substanz 2 - (Gemessen in Kilogramm) - Das Äquivalentgewicht von Stoff 2 ist das Verhältnis von Molekulargewicht zur Ladung oder Wertigkeit des Stoffes.
Äquivalentgewicht der Substanz 1 - (Gemessen in Kilogramm) - Das Äquivalentgewicht von Substanz 1 ist das Verhältnis des Molekulargewichts zur Ladung oder Wertigkeit der Substanz.
Ionenmasse 2 - (Gemessen in Kilogramm) - Die Masse der Ionen 2 ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.
Ionenmasse 1 - (Gemessen in Kilogramm) - Die Masse der Ionen 1 ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Äquivalentgewicht der Substanz 1: 9 Gramm --> 0.009 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Ionenmasse 2: 7 Gramm --> 0.007 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Ionenmasse 1: 25 Gramm --> 0.025 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

E₂ = E₁*(W₂/W₁) --> 0.009*(0.007/0.025)

Auswerten ... ...

E₂ = 0.00252

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.00252 Kilogramm -->2.52 Gramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

2.52 Gramm <-- Äquivalentgewicht der Substanz 2

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, bei gegebenem Strom und Zeit

LaTeX Gehen Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Aktuell*Gesamtzeitaufwand

Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, gegebene Ladungen

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Elektrochemisches Äquivalent bei gegebenem Äquivalentgewicht

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Äquivalentgewicht gegebenes elektrochemisches Äquivalent

LaTeX Gehen Äquivalentes Gewicht = (Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*96485)

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Äquivalentgewicht des zweiten Elements nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday Formel

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Äquivalentgewicht der Substanz 2 = Äquivalentgewicht der Substanz 1*(Ionenmasse 2/Ionenmasse 1)
E₂ = E₁*(W₂/W₁)

Welches Faradaysche zweite Gesetz der Elektrolyse?

"Die Massen verschiedener Substanzen, die durch dieselbe Elektrizitätsmenge freigesetzt oder aufgelöst werden, sind proportional zu ihren äquivalenten Massen." Wenn die gleiche Elektrizitätsmenge durch mehrere in Reihe geschaltete Elektrolytlösungen geleitet wird, stehen die Massen der verschiedenen an den jeweiligen Elektroden freigesetzten oder gelösten Materialien im Verhältnis ihrer äquivalenten Massen.

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