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Gleichgewichtspartialdruck von Substanz D Taschenrechner

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Eigenschaften der Gleichgewichtskonstante Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten Gleichgewichtskonstante Henrys Gesetz Mehr >>

✖Die Gleichgewichtskonstante für den Partialdruck ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Partialdruck.ⓘ Gleichgewichtskonstante für Partialdruck [K_p]			+10% -10%
✖Der Gleichgewichtspartialdruck A ist der Partialdruck für homogene und heterogene Reaktionen mit Gas A.ⓘ Gleichgewichtspartialdruck A [P_A]			+10% -10%
✖Anzahl der Mole von A ist die Nr. Mol von Reaktant A, der in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.ⓘ Anzahl der Mole von A [a]			+10% -10%
✖Gleichgewichtspartialdruck B ist der Partialdruck sowohl für homogene als auch für heterogene Reaktionen mit Gas B.ⓘ Gleichgewichtspartialdruck B [p_B]			+10% -10%
✖Anzahl der Mole von B ist die Nr. Mol von Reaktant B, der in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.ⓘ Anzahl der Mole von B [b]			+10% -10%
✖Gleichgewichtspartialdruck C ist der Partialdruck sowohl für homogene als auch für heterogene Reaktionen mit Gas C.ⓘ Gleichgewichtspartialdruck C [p_C]			+10% -10%
✖Anzahl der Mole von C ist die Nr. Mol von Produkt C, das in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.ⓘ Anzahl der Mole von C [c]			+10% -10%
✖Anzahl der Mole von D ist die Nr. Mol von Produkt D, das in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.ⓘ Anzahl der Mole von D [d]			+10% -10%

✖Der Gleichgewichtspartialdruck D ist der Partialdruck sowohl für homogene als auch für heterogene Reaktionen mit Gas D.ⓘ Gleichgewichtspartialdruck von Substanz D [p_D]

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Gleichgewichtspartialdruck von Substanz D Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gleichgewichtspartialdruck D = ((Gleichgewichtskonstante für Partialdruck*(Gleichgewichtspartialdruck A^Anzahl der Mole von A)*(Gleichgewichtspartialdruck B^Anzahl der Mole von B))/(Gleichgewichtspartialdruck C^Anzahl der Mole von C))^(1/Anzahl der Mole von D)
p_D = ((K_p*(P_A^a)*(p_B^b))/(p_C^c))^(1/d)
Diese formel verwendet 9 Variablen

Verwendete Variablen

Gleichgewichtspartialdruck D - (Gemessen in Pascal) - Der Gleichgewichtspartialdruck D ist der Partialdruck sowohl für homogene als auch für heterogene Reaktionen mit Gas D.
Gleichgewichtskonstante für Partialdruck - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonstante für den Partialdruck ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Partialdruck.
Gleichgewichtspartialdruck A - (Gemessen in Pascal) - Der Gleichgewichtspartialdruck A ist der Partialdruck für homogene und heterogene Reaktionen mit Gas A.
Anzahl der Mole von A - Anzahl der Mole von A ist die Nr. Mol von Reaktant A, der in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.
Gleichgewichtspartialdruck B - (Gemessen in Pascal) - Gleichgewichtspartialdruck B ist der Partialdruck sowohl für homogene als auch für heterogene Reaktionen mit Gas B.
Anzahl der Mole von B - Anzahl der Mole von B ist die Nr. Mol von Reaktant B, der in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.
Gleichgewichtspartialdruck C - (Gemessen in Pascal) - Gleichgewichtspartialdruck C ist der Partialdruck sowohl für homogene als auch für heterogene Reaktionen mit Gas C.
Anzahl der Mole von C - Anzahl der Mole von C ist die Nr. Mol von Produkt C, das in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.
Anzahl der Mole von D - Anzahl der Mole von D ist die Nr. Mol von Produkt D, das in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gleichgewichtskonstante für Partialdruck: 150 mol / l --> 150000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Gleichgewichtspartialdruck A: 0.77 Bar --> 77000 Pascal (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Anzahl der Mole von A: 17 --> Keine Konvertierung erforderlich
Gleichgewichtspartialdruck B: 50 Bar --> 5000000 Pascal (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Anzahl der Mole von B: 3 --> Keine Konvertierung erforderlich
Gleichgewichtspartialdruck C: 80 Bar --> 8000000 Pascal (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Anzahl der Mole von C: 9 --> Keine Konvertierung erforderlich
Anzahl der Mole von D: 7 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

p_D = ((K_p*(P_A^a)*(p_B^b))/(p_C^c))^(1/d) --> ((150000*(77000^17)*(5000000^3))/(8000000^9))^(1/7)

Auswerten ... ...

p_D = 4001465.73596577

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

4001465.73596577 Pascal -->40.0146573596577 Bar (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

40.0146573596577 ≈ 40.01466 Bar <-- Gleichgewichtspartialdruck D

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Gleichgewichtskonstante für die Rückreaktion

LaTeX Gehen Umgekehrte Gleichgewichtskonstante = ((Gleichgewichtskonzentration von A^Anzahl der Mole von A)*(Gleichgewichtskonzentration von B^Anzahl der Mole von B))/((Gleichgewichtskonzentration von C^Anzahl der Mole von C)*(Gleichgewichtskonzentration von D^Anzahl der Mole von D))

Gleichgewichtskonstante für die Reaktion bei Multiplikation mit Integer

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Gewicht des Reaktanten bei gegebener aktiver Masse

LaTeX Gehen Gewicht des gelösten Stoffes = Aktive Masse*Molekulargewicht

Aktive Masse

LaTeX Gehen Aktive Masse = Gewicht des gelösten Stoffes/Molekulargewicht

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Gleichgewichtspartialdruck von Substanz D Formel

LaTeX Gehen

Was ist die Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Partialdruck?

Kp, Gleichgewichtskonstante in Bezug auf Partialdruck, hat genau das gleiche Format wie Kc, unabhängig von den Mengen an A, B, C und D, außer dass Partialdrücke anstelle von Konzentrationen verwendet werden. Die Gase auf der rechten Seite der chemischen Gleichung befinden sich oben im Ausdruck und die Gase links unten.

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