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Gleichgewichts-Mole-Bruchkonstante bei gegebener Gleichgewichtskonstante Taschenrechner

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✖Die Gleichgewichtskonstante ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht.ⓘ Gleichgewichtskonstante [K_c]			+10% -10%
✖Die absolute Temperatur ist die Temperatur, die anhand der Kelvin-Skala gemessen wird, wobei Null der absolute Nullpunkt ist.ⓘ Absolute Temperatur [T_abs]			+10% -10%
✖Die Änderung der Molzahl ist die Differenz der Mole von Produkten und Reaktanten.ⓘ Änderung der Anzahl der Maulwürfe [Δn]			+10% -10%
✖Der Gesamtdruck ist die Summe aller Kräfte, die die Gasmoleküle auf die Wände ihres Behälters ausüben.ⓘ Gesamtdruck [P_T]			+10% -10%

✖Die Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil ist der Wert seines Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Stoffmengenanteil.ⓘ Gleichgewichts-Mole-Bruchkonstante bei gegebener Gleichgewichtskonstante [K_X]

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Gleichgewichts-Mole-Bruchkonstante bei gegebener Gleichgewichtskonstante Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil = (Gleichgewichtskonstante*(([R]*Absolute Temperatur)^Änderung der Anzahl der Maulwürfe))/(Gesamtdruck^Änderung der Anzahl der Maulwürfe)
K_X = (K_c*(([R]*T_abs)^Δn))/(P_T^Δn)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 5 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil ist der Wert seines Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Stoffmengenanteil.
Gleichgewichtskonstante - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonstante ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht.
Absolute Temperatur - Die absolute Temperatur ist die Temperatur, die anhand der Kelvin-Skala gemessen wird, wobei Null der absolute Nullpunkt ist.
Änderung der Anzahl der Maulwürfe - (Gemessen in Mol) - Die Änderung der Molzahl ist die Differenz der Mole von Produkten und Reaktanten.
Gesamtdruck - (Gemessen in Pascal) - Der Gesamtdruck ist die Summe aller Kräfte, die die Gasmoleküle auf die Wände ihres Behälters ausüben.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gleichgewichtskonstante: 0.09 mol / l --> 90 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Absolute Temperatur: 273 --> Keine Konvertierung erforderlich
Änderung der Anzahl der Maulwürfe: 4 Mol --> 4 Mol Keine Konvertierung erforderlich
Gesamtdruck: 120000 Pascal --> 120000 Pascal Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_X = (K_c*(([R]*T_abs)^Δn))/(P_T^Δn) --> (90*(([R]*273)^4))/(120000^4)

Auswerten ... ...

K_X = 1.15213893603238E-05

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1.15213893603238E-05 Mol pro Kubikmeter -->1.15213893603238E-08 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1.15213893603238E-08 ≈ 1.2E-8 mol / l <-- Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil

(Berechnung in 00.008 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 200+ weitere Rechner verifiziert!

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Gleichgewichts-Mole-Bruchkonstante bei gegebener Gleichgewichtskonstante

LaTeX Gehen Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil = (Gleichgewichtskonstante*(([R]*Absolute Temperatur)^Änderung der Anzahl der Maulwürfe))/(Gesamtdruck^Änderung der Anzahl der Maulwürfe)

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Gleichgewichts-Mole-Bruchkonstante bei gegebener Gleichgewichtskonstante Formel

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Was ist Gleichgewichtskonstante?

Die Gleichgewichtskonstante ist definiert als das Produkt der Konzentration der Produkte im Gleichgewicht durch das Produkt der Konzentration der Reaktanten im Gleichgewicht. Diese Darstellung ist als Gleichgewichtsgesetz oder chemisches Gleichgewicht bekannt. Der Ausdruck der thermodynamisch korrekten Gleichgewichtskonstante bezieht sich auf die Aktivitäten aller in der Reaktion vorhandenen Spezies.

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