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Molenbruch im Gleichgewicht von Substanz D Taschenrechner

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Eigenschaften der Gleichgewichtskonstante Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten Gleichgewichtskonstante Henrys Gesetz Mehr >>

✖Die Gleichgewichtskonstante für den Molenbruch ist der Wert des Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Molenbruch.ⓘ Gleichgewichtskonstante für den Molenbruch [K_χ]			+10% -10%
✖Der Gleichgewichts-Molenbruch A ist der Molenbruch sowohl für homogene als auch für heterogene Reaktionen, an denen Gas A beteiligt ist.ⓘ Gleichgewichts-Molenbruch A [X_A]			+10% -10%
✖Anzahl der Mole von A ist die Nr. Mol von Reaktant A, der in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.ⓘ Anzahl der Mole von A [a]			+10% -10%
✖Molenbruch im Gleichgewicht Bis der Molenbruch sowohl für homogene als auch für heterogene Reaktionen mit Gas B.ⓘ Gleichgewichts-Molenbruch B [χ_B]			+10% -10%
✖Anzahl der Mole von B ist die Nr. Mol von Reaktant B, der in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.ⓘ Anzahl der Mole von B [b]			+10% -10%
✖Gleichgewichtsmolenbruch C ist der Molenbruch sowohl für homogene als auch für heterogene Reaktionen, an denen Gas C beteiligt ist.ⓘ Gleichgewichtsmolenbruch C [χ_C]			+10% -10%
✖Anzahl der Mole von C ist die Nr. Mol von Produkt C, das in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.ⓘ Anzahl der Mole von C [c]			+10% -10%
✖Anzahl der Mole von D ist die Nr. Mol von Produkt D, das in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.ⓘ Anzahl der Mole von D [d]			+10% -10%

✖Gleichgewichtsmolenbruch D ist der Molenbruch sowohl für homogene als auch für heterogene Reaktionen, an denen Gas D beteiligt ist.ⓘ Molenbruch im Gleichgewicht von Substanz D [χ_D]

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Molenbruch im Gleichgewicht von Substanz D Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gleichgewichtsmolenbruch D = ((Gleichgewichtskonstante für den Molenbruch*(Gleichgewichts-Molenbruch A^Anzahl der Mole von A)*(Gleichgewichts-Molenbruch B^Anzahl der Mole von B))/(Gleichgewichtsmolenbruch C^Anzahl der Mole von C))^(1/Anzahl der Mole von D)
χ_D = ((K_χ*(X_A^a)*(χ_B^b))/(χ_C^c))^(1/d)
Diese formel verwendet 9 Variablen

Verwendete Variablen

Gleichgewichtsmolenbruch D - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Gleichgewichtsmolenbruch D ist der Molenbruch sowohl für homogene als auch für heterogene Reaktionen, an denen Gas D beteiligt ist.
Gleichgewichtskonstante für den Molenbruch - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonstante für den Molenbruch ist der Wert des Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Molenbruch.
Gleichgewichts-Molenbruch A - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Der Gleichgewichts-Molenbruch A ist der Molenbruch sowohl für homogene als auch für heterogene Reaktionen, an denen Gas A beteiligt ist.
Anzahl der Mole von A - Anzahl der Mole von A ist die Nr. Mol von Reaktant A, der in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.
Gleichgewichts-Molenbruch B - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Molenbruch im Gleichgewicht Bis der Molenbruch sowohl für homogene als auch für heterogene Reaktionen mit Gas B.
Anzahl der Mole von B - Anzahl der Mole von B ist die Nr. Mol von Reaktant B, der in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.
Gleichgewichtsmolenbruch C - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Gleichgewichtsmolenbruch C ist der Molenbruch sowohl für homogene als auch für heterogene Reaktionen, an denen Gas C beteiligt ist.
Anzahl der Mole von C - Anzahl der Mole von C ist die Nr. Mol von Produkt C, das in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.
Anzahl der Mole von D - Anzahl der Mole von D ist die Nr. Mol von Produkt D, das in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gleichgewichtskonstante für den Molenbruch: 20 mol / l --> 20000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Gleichgewichts-Molenbruch A: 0.6218 mol / l --> 621.8 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Anzahl der Mole von A: 17 --> Keine Konvertierung erforderlich
Gleichgewichts-Molenbruch B: 6 mol / l --> 6000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Anzahl der Mole von B: 3 --> Keine Konvertierung erforderlich
Gleichgewichtsmolenbruch C: 8 mol / l --> 8000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Anzahl der Mole von C: 9 --> Keine Konvertierung erforderlich
Anzahl der Mole von D: 7 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

χ_D = ((K_χ*(X_A^a)*(χ_B^b))/(χ_C^c))^(1/d) --> ((20000*(621.8^17)*(6000^3))/(8000^9))^(1/7)

Auswerten ... ...

χ_D = 9999.13184767913

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

9999.13184767913 Mol pro Kubikmeter -->9.99913184767913 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

9.99913184767913 ≈ 9.999132 mol / l <-- Gleichgewichtsmolenbruch D

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Gleichgewichtskonstante für die Rückreaktion

LaTeX Gehen Umgekehrte Gleichgewichtskonstante = ((Gleichgewichtskonzentration von A^Anzahl der Mole von A)*(Gleichgewichtskonzentration von B^Anzahl der Mole von B))/((Gleichgewichtskonzentration von C^Anzahl der Mole von C)*(Gleichgewichtskonzentration von D^Anzahl der Mole von D))

Gleichgewichtskonstante für die Reaktion bei Multiplikation mit Integer

LaTeX Gehen Gleichgewichtskonstante multipliziert = (Gleichgewichtskonstante^Zahl)

Gewicht des Reaktanten bei gegebener aktiver Masse

LaTeX Gehen Gewicht des gelösten Stoffes = Aktive Masse*Molekulargewicht

Aktive Masse

LaTeX Gehen Aktive Masse = Gewicht des gelösten Stoffes/Molekulargewicht

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Molenbruch im Gleichgewicht von Substanz D Formel

LaTeX Gehen

Was ist die Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Molenbruch?

Gleichgewichtskonstanten, die als Molenbruch und Partialdruck ausgedrückt werden, werden als Kx sowohl für homogene als auch für heterogene Reaktionen mit Gasen symbolisiert. Wenn wir ein Gasgemisch (A, B, C usw.) haben, wird der Molenbruch von Gas A berechnet, indem die Molzahl von A durch die Gesamtzahl der Molgas dividiert wird.

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