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Gleichgewichtskonstante bei gegebener Gleichgewichtspartialdruckkonstante Taschenrechner

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Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten Eigenschaften der Gleichgewichtskonstante Gleichgewichtskonstante Henrys Gesetz Mehr >>

✖Die Gleichgewichtskonstante für den Partialdruck ist der Wert seines Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Partialdruck.ⓘ Gleichgewichtskonstante für Partialdruck [K_p]			+10% -10%
✖Die absolute Temperatur ist die Temperatur, die anhand der Kelvin-Skala gemessen wird, wobei Null der absolute Nullpunkt ist.ⓘ Absolute Temperatur [T_abs]			+10% -10%
✖Die Änderung der Molzahl ist die Differenz der Mole von Produkten und Reaktanten.ⓘ Änderung der Anzahl der Maulwürfe [Δn]			+10% -10%

✖Die Gleichgewichtskonstante ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht.ⓘ Gleichgewichtskonstante bei gegebener Gleichgewichtspartialdruckkonstante [K_c]

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Gleichgewichtskonstante bei gegebener Gleichgewichtspartialdruckkonstante Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gleichgewichtskonstante = Gleichgewichtskonstante für Partialdruck/(([R]*Absolute Temperatur)^Änderung der Anzahl der Maulwürfe)
K_c = K_p/(([R]*T_abs)^Δn)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Gleichgewichtskonstante - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonstante ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht.
Gleichgewichtskonstante für Partialdruck - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonstante für den Partialdruck ist der Wert seines Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Partialdruck.
Absolute Temperatur - Die absolute Temperatur ist die Temperatur, die anhand der Kelvin-Skala gemessen wird, wobei Null der absolute Nullpunkt ist.
Änderung der Anzahl der Maulwürfe - (Gemessen in Mol) - Die Änderung der Molzahl ist die Differenz der Mole von Produkten und Reaktanten.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gleichgewichtskonstante für Partialdruck: 2400000000000 mol / l --> 2.4E+15 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Absolute Temperatur: 273 --> Keine Konvertierung erforderlich
Änderung der Anzahl der Maulwürfe: 4 Mol --> 4 Mol Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_c = K_p/(([R]*T_abs)^Δn) --> 2.4E+15/(([R]*273)^4)

Auswerten ... ...

K_c = 90.4115496915548

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

90.4115496915548 Mol pro Kubikmeter -->0.0904115496915548 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.0904115496915548 ≈ 0.090412 mol / l <-- Gleichgewichtskonstante

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

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Gleichgewichts-Mole-Bruchkonstante bei gegebener Gleichgewichtskonstante

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Gleichgewichtskonstante bei gegebener Gleichgewichtspartialdruckkonstante

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Gleichgewichtskonstante bei gegebener Gleichgewichtspartialdruckkonstante Formel

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Gleichgewichtskonstante = Gleichgewichtskonstante für Partialdruck/(([R]*Absolute Temperatur)^Änderung der Anzahl der Maulwürfe)
K_c = K_p/(([R]*T_abs)^Δn)

Was ist Gleichgewichtskonstante?

Die Gleichgewichtskonstante ist definiert als das Produkt der Konzentration der Produkte im Gleichgewicht durch das Produkt der Konzentration der Reaktanten im Gleichgewicht. Diese Darstellung ist als Gleichgewichtsgesetz oder chemisches Gleichgewicht bekannt. Der Ausdruck der thermodynamisch korrekten Gleichgewichtskonstante bezieht sich auf die Aktivitäten aller in der Reaktion vorhandenen Spezies.

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