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Gleichgewichtskonstante bei gegebenem Dissoziationsgrad Taschenrechner

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✖Die Anfangskonzentration ist die Häufigkeit eines Bestandteils dividiert durch das Gesamtvolumen einer Mischung vor Diffusion oder Reaktion.ⓘ Anfängliche Konzentration [C₀]			+10% -10%
✖Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.ⓘ Grad der Dissoziation [𝝰]			+10% -10%

✖Die Gleichgewichtskonstante ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht.ⓘ Gleichgewichtskonstante bei gegebenem Dissoziationsgrad [k_C]

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Formel

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Gleichgewichtskonstante bei gegebenem Dissoziationsgrad

Formel

k C = C 0 \cdot \frac{𝝰^{2}}{1 - 𝝰}

Beispiel

0.056538 mol/L = 0.3 mol/L \cdot \frac{{0.35}^{2}}{1 - 0.35}

Taschenrechner

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Gleichgewichtskonstante bei gegebenem Dissoziationsgrad Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gleichgewichtskonstante = Anfängliche Konzentration*Grad der Dissoziation^2/(1-Grad der Dissoziation)
k_C = C₀*𝝰^2/(1-𝝰)
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Gleichgewichtskonstante - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonstante ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht.
Anfängliche Konzentration - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Anfangskonzentration ist die Häufigkeit eines Bestandteils dividiert durch das Gesamtvolumen einer Mischung vor Diffusion oder Reaktion.
Grad der Dissoziation - Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Anfängliche Konzentration: 0.3 mol / l --> 300 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Grad der Dissoziation: 0.35 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

k_C = C₀*𝝰^2/(1-𝝰) --> 300*0.35^2/(1-0.35)

Auswerten ... ...

k_C = 56.5384615384615

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

56.5384615384615 Mol pro Kubikmeter -->0.0565384615384615 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.0565384615384615 ≈ 0.056538 mol / l <-- Gleichgewichtskonstante

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 50+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< Grad der Dissoziation Taschenrechner

Dissoziationsgrad von Säure 1 bei gegebener Dissoziationskonstante beider Säuren

Gehen Dissoziationsgrad 1 = (Dissoziationsgrad 2)*(sqrt(Dissoziationskonstante von Säure 1/Dissoziationskonstante der Säure 2))

Dissoziationsgrad von Säure 2 bei gegebener Dissoziationskonstante beider Säuren

Gehen Dissoziationsgrad 2 = (Dissoziationsgrad 1)*(sqrt(Dissoziationskonstante der Säure 2/Dissoziationskonstante von Säure 1))

Dissoziationsgrad bei gegebener Konzentration und Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante schwacher Säure/Ionenkonzentration)

Grad der Dissoziation

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< Wichtige Leitfähigkeitsformeln Taschenrechner

Leitfähigkeit gegeben Leitwert

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Leitfähigkeit bei gegebenem Molvolumen der Lösung

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Leitfähigkeit

Gehen Leitfähigkeit = 1/Widerstand

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Gleichgewichtskonstante bei gegebenem Dissoziationsgrad Formel

Gleichgewichtskonstante = Anfängliche Konzentration*Grad der Dissoziation^2/(1-Grad der Dissoziation)
k_C = C₀*𝝰^2/(1-𝝰)

Was ist Dissoziation?

Die Dissoziation in Chemie und Biochemie ist ein allgemeiner Prozess, bei dem sich Moleküle (oder ionische Verbindungen wie Salze oder Komplexe) trennen oder in kleinere Teilchen wie Atome, Ionen oder Radikale aufteilen, üblicherweise auf reversible Weise. Wenn sich beispielsweise eine Säure in Wasser löst, wird eine kovalente Bindung zwischen einem elektronegativen Atom und einem Wasserstoffatom durch heterolytische Spaltung aufgebrochen, wodurch ein Proton (H) und ein negatives Ion erhalten werden. Dissoziation ist das Gegenteil von Assoziation oder Rekombination.

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