KGV von drei zahlen

Gleichgewichtskonstante aufgrund des Drucks bei gegebenem Dissoziationsgrad Taschenrechner

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✖Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.ⓘ Grad der Dissoziation [𝝰]			+10% -10%
✖Der Gesamtdruck ist die Summe aller Kräfte, die die Gasmoleküle auf die Wände ihres Behälters ausüben.ⓘ Gesamtdruck [P_T]			+10% -10%

✖Die Gleichgewichtskonstante für den Partialdruck ist der Wert seines Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Partialdruck.ⓘ Gleichgewichtskonstante aufgrund des Drucks bei gegebenem Dissoziationsgrad [K_p]

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Formel

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Gleichgewichtskonstante aufgrund des Drucks bei gegebenem Dissoziationsgrad

Formel

K p = \frac{4 \cdot (𝝰^{2}) \cdot P T}{1 - (𝝰^{2})}

Beispiel

67.00855 mol/L = \frac{4 \cdot ({0.35}^{2}) \cdot 120000 Pa}{1 - ({0.35}^{2})}

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Gleichgewichtskonstante aufgrund des Drucks bei gegebenem Dissoziationsgrad Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = (4*(Grad der Dissoziation^2)*Gesamtdruck)/(1-(Grad der Dissoziation^2))
K_p = (4*(𝝰^2)*P_T)/(1-(𝝰^2))
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Gleichgewichtskonstante für Partialdruck - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonstante für den Partialdruck ist der Wert seines Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Partialdruck.
Grad der Dissoziation - Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.
Gesamtdruck - (Gemessen in Pascal) - Der Gesamtdruck ist die Summe aller Kräfte, die die Gasmoleküle auf die Wände ihres Behälters ausüben.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Grad der Dissoziation: 0.35 --> Keine Konvertierung erforderlich
Gesamtdruck: 120000 Pascal --> 120000 Pascal Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_p = (4*(𝝰^2)*P_T)/(1-(𝝰^2)) --> (4*(0.35^2)*120000)/(1-(0.35^2))

Auswerten ... ...

K_p = 67008.547008547

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

67008.547008547 Mol pro Kubikmeter -->67.008547008547 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

67.008547008547 ≈ 67.00855 mol / l <-- Gleichgewichtskonstante für Partialdruck

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 25+ weitere Rechner verifiziert!

< Zusammenhang zwischen Gleichgewichtskonstante und Dissoziationsgrad Taschenrechner

Grad der Dissoziation für die Doppelreaktion bei gegebenem Gleichgewichtsdruck

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck/(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck+(4*Absoluter Druck)))

Dissoziationsgrad bei Gleichgewichtsdruck

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck/(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck+Absoluter Druck))

Dissoziationsgrad bei Druckerhöhung während der Reaktion

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck/Druck)

Grad der Dissoziation der Reaktion

Gehen Grad der Dissoziation = Anzahl der dissoziierten Mole/Anfangszahl der Maulwürfe

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Gleichgewichtskonstante aufgrund des Drucks bei gegebenem Dissoziationsgrad Formel

Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = (4*(Grad der Dissoziation^2)*Gesamtdruck)/(1-(Grad der Dissoziation^2))
K_p = (4*(𝝰^2)*P_T)/(1-(𝝰^2))

Was ist die Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Partialdruck?

Kp, Gleichgewichtskonstante in Bezug auf Partialdruck, hat genau das gleiche Format wie Kc, unabhängig von den Mengen an A, B, C und D, außer dass Partialdrücke anstelle von Konzentrationen verwendet werden. Die Gase auf der rechten Seite der chemischen Gleichung befinden sich oben im Ausdruck und die Gase links unten.

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