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Gleichgewichtskonstante aufgrund von Druck gegebener Gibbs-Energie Taschenrechner

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✖Gibbs Free Energy ist ein thermodynamisches Potential, das verwendet werden kann, um das Maximum der reversiblen Arbeit zu berechnen, die von einem thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausgeführt werden kann.ⓘ Gibbs freie Energie [G]			+10% -10%
✖Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur [T]			+10% -10%

✖Die Gleichgewichtskonstante für den Partialdruck ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Partialdruck.ⓘ Gleichgewichtskonstante aufgrund von Druck gegebener Gibbs-Energie [K_p]

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Gleichgewichtskonstante aufgrund von Druck gegebener Gibbs-Energie Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = exp(-(Gibbs freie Energie/(2.303*[R]*Temperatur)))
K_p = exp(-(G/(2.303*[R]*T)))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 3 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

exp - Bei einer Exponentialfunktion ändert sich der Funktionswert bei jeder Einheitsänderung der unabhängigen Variablen um einen konstanten Faktor., exp(Number)

Verwendete Variablen

Gleichgewichtskonstante für Partialdruck - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonstante für den Partialdruck ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Partialdruck.
Gibbs freie Energie - (Gemessen in Joule) - Gibbs Free Energy ist ein thermodynamisches Potential, das verwendet werden kann, um das Maximum der reversiblen Arbeit zu berechnen, die von einem thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausgeführt werden kann.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gibbs freie Energie: 0.22861 Kilojoule --> 228.61 Joule (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Temperatur: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_p = exp(-(G/(2.303*[R]*T))) --> exp(-(228.61/(2.303*[R]*85)))

Auswerten ... ...

K_p = 0.868959684202845

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.868959684202845 Mol pro Kubikmeter -->0.000868959684202845 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.000868959684202845 ≈ 0.000869 mol / l <-- Gleichgewichtskonstante für Partialdruck

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 25+ weitere Rechner verifiziert!

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Freie Gibbs-Energie bei gegebener Gleichgewichtskonstante aufgrund von Druck

LaTeX Gehen Gibbs freie Energie = -2.303*[R]*Temperatur*ln(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck)

Reaktionstemperatur bei gegebener Gleichgewichtskonstante und Gibbs-Energie

LaTeX Gehen Temperatur = Gibbs freie Energie/(-2.303*[R]*log10(Gleichgewichtskonstante))

Freie Gibbs-Energie bei gegebener Gleichgewichtskonstante

LaTeX Gehen Gibbs freie Energie = -2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante)

Gleichgewichtskonstante bei gegebener freier Gibbs-Energie

LaTeX Gehen Gleichgewichtskonstante = 10^(-(Gibbs freie Energie/(2.303*[R]*Temperatur)))

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Gleichgewichtskonstante aufgrund von Druck gegebener Gibbs-Energie Formel

LaTeX Gehen

Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = exp(-(Gibbs freie Energie/(2.303*[R]*Temperatur)))
K_p = exp(-(G/(2.303*[R]*T)))

Was ist die Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Partialdruck?

Kp, Gleichgewichtskonstante in Bezug auf Partialdruck, hat genau das gleiche Format wie Kc, unabhängig von den Mengen an A, B, C und D, außer dass Partialdrücke anstelle von Konzentrationen verwendet werden. Die Gase auf der rechten Seite der chemischen Gleichung befinden sich oben im Ausdruck und die Gase links unten.

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