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Gleichgewichtskonstante bei Endtemperatur T2 Taschenrechner

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✖Die Enthalpieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen dem Wärmeinhalt eines Systems entspricht.ⓘ Änderung der Enthalpie [ΔH]			+10% -10%
✖Die Endtemperatur im Gleichgewicht ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in der Endphase des Systems während des Gleichgewichts vorhanden ist.ⓘ Endtemperatur im Gleichgewicht [T₂]			+10% -10%
✖Die Entropieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen der Entropie eines Systems entspricht.ⓘ Änderung der Entropie [ΔS]			+10% -10%

✖Die Gleichgewichtskonstante 2 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T2.ⓘ Gleichgewichtskonstante bei Endtemperatur T2 [K₂]

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Gleichgewichtskonstante bei Endtemperatur T2 Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gleichgewichtskonstante 2 = 10^((-Änderung der Enthalpie/(2.303*[R]*Endtemperatur im Gleichgewicht))+Änderung der Entropie/(2.303*[R]))
K₂ = 10^((-ΔH/(2.303*[R]*T₂))+ΔS/(2.303*[R]))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Gleichgewichtskonstante 2 - Die Gleichgewichtskonstante 2 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T2.
Änderung der Enthalpie - (Gemessen in Joule pro Kilogramm) - Die Enthalpieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen dem Wärmeinhalt eines Systems entspricht.
Endtemperatur im Gleichgewicht - (Gemessen in Kelvin) - Die Endtemperatur im Gleichgewicht ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in der Endphase des Systems während des Gleichgewichts vorhanden ist.
Änderung der Entropie - (Gemessen in Joule pro Kilogramm K) - Die Entropieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen der Entropie eines Systems entspricht.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Änderung der Enthalpie: 190 Joule pro Kilogramm --> 190 Joule pro Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Endtemperatur im Gleichgewicht: 40 Kelvin --> 40 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Änderung der Entropie: 220 Joule pro Kilogramm K --> 220 Joule pro Kilogramm K Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K₂ = 10^((-ΔH/(2.303*[R]*T₂))+ΔS/(2.303*[R])) --> 10^((-190/(2.303*[R]*40))+220/(2.303*[R]))

Auswerten ... ...

K₂ = 174285456224.966

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

174285456224.966 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

174285456224.966 ≈ 1.7E+11 <-- Gleichgewichtskonstante 2

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Freie Gibbs-Energie bei gegebener Gleichgewichtskonstante aufgrund von Druck

LaTeX Gehen Gibbs freie Energie = -2.303*[R]*Temperatur*ln(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck)

Reaktionstemperatur bei gegebener Gleichgewichtskonstante und Gibbs-Energie

LaTeX Gehen Temperatur = Gibbs freie Energie/(-2.303*[R]*log10(Gleichgewichtskonstante))

Freie Gibbs-Energie bei gegebener Gleichgewichtskonstante

LaTeX Gehen Gibbs freie Energie = -2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante)

Gleichgewichtskonstante bei gegebener freier Gibbs-Energie

LaTeX Gehen Gleichgewichtskonstante = 10^(-(Gibbs freie Energie/(2.303*[R]*Temperatur)))

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Gleichgewichtskonstante bei Endtemperatur T2 Formel

LaTeX Gehen

Gleichgewichtskonstante 2 = 10^((-Änderung der Enthalpie/(2.303*[R]*Endtemperatur im Gleichgewicht))+Änderung der Entropie/(2.303*[R]))
K₂ = 10^((-ΔH/(2.303*[R]*T₂))+ΔS/(2.303*[R]))

Was ist Gleichgewichtskonstante?

Die Gleichgewichtskonstante ist definiert als das Produkt der Konzentration der Produkte im Gleichgewicht durch das Produkt der Konzentration der Reaktanten im Gleichgewicht. Diese Darstellung ist als Gleichgewichtsgesetz oder chemisches Gleichgewicht bekannt. Der Ausdruck der thermodynamisch korrekten Gleichgewichtskonstante bezieht sich auf die Aktivitäten aller in der Reaktion vorhandenen Spezies.

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