GGT von zwei zahlen

Gleichgewichtskonzentration von Substanz D Taschenrechner

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Chemisches Gleichgewicht Ionengleichgewicht

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Gleichgewichtskonstante Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten Eigenschaften der Gleichgewichtskonstante Henrys Gesetz Mehr >>

✖Die Gleichgewichtskonstante ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht.ⓘ Gleichgewichtskonstante [K_c]			+10% -10%
✖Die Gleichgewichtskonzentration von A ist die Konzentration der Reaktantensubstanz A im chemischen Gleichgewicht.ⓘ Gleichgewichtskonzentration von A [Eq_{conc A}]			+10% -10%
✖Anzahl der Mole von A ist die Nr. Mol von Reaktant A, der in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.ⓘ Anzahl der Mole von A [a]			+10% -10%
✖Die Gleichgewichtskonzentration von B ist die Konzentration der Reaktantensubstanz B im chemischen Gleichgewicht.ⓘ Gleichgewichtskonzentration von B [Eq_{conc B}]			+10% -10%
✖Anzahl der Mole von B ist die Nr. Mol von Reaktant B, der in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.ⓘ Anzahl der Mole von B [b]			+10% -10%
✖Die Gleichgewichtskonzentration von C ist die Konzentration des Produktstoffs C im chemischen Gleichgewicht.ⓘ Gleichgewichtskonzentration von C [Eq_{conc C}]			+10% -10%
✖Anzahl der Mole von C ist die Nr. Mol von Produkt C, das in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.ⓘ Anzahl der Mole von C [c]			+10% -10%
✖Anzahl der Mole von D ist die Nr. Mol von Produkt D, das in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.ⓘ Anzahl der Mole von D [d]			+10% -10%

✖Die Gleichgewichtskonzentration von D ist die Konzentration der Produktsubstanz D im chemischen Gleichgewicht.ⓘ Gleichgewichtskonzentration von Substanz D [Eq_{conc D}]

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Gleichgewichtskonzentration von Substanz D Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gleichgewichtskonzentration von D = ((Gleichgewichtskonstante*(Gleichgewichtskonzentration von A^Anzahl der Mole von A)*(Gleichgewichtskonzentration von B^Anzahl der Mole von B))/(Gleichgewichtskonzentration von C^Anzahl der Mole von C))^(1/Anzahl der Mole von D)
Eq_{conc D} = ((K_c*(Eq_{conc A}^a)*(Eq_{conc B}^b))/(Eq_{conc C}^c))^(1/d)
Diese formel verwendet 9 Variablen

Verwendete Variablen

Gleichgewichtskonzentration von D - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonzentration von D ist die Konzentration der Produktsubstanz D im chemischen Gleichgewicht.
Gleichgewichtskonstante - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonstante ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht.
Gleichgewichtskonzentration von A - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonzentration von A ist die Konzentration der Reaktantensubstanz A im chemischen Gleichgewicht.
Anzahl der Mole von A - Anzahl der Mole von A ist die Nr. Mol von Reaktant A, der in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.
Gleichgewichtskonzentration von B - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonzentration von B ist die Konzentration der Reaktantensubstanz B im chemischen Gleichgewicht.
Anzahl der Mole von B - Anzahl der Mole von B ist die Nr. Mol von Reaktant B, der in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.
Gleichgewichtskonzentration von C - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonzentration von C ist die Konzentration des Produktstoffs C im chemischen Gleichgewicht.
Anzahl der Mole von C - Anzahl der Mole von C ist die Nr. Mol von Produkt C, das in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.
Anzahl der Mole von D - Anzahl der Mole von D ist die Nr. Mol von Produkt D, das in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gleichgewichtskonstante: 60 mol / l --> 60000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Gleichgewichtskonzentration von A: 5.97 mol / l --> 5970 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Anzahl der Mole von A: 17 --> Keine Konvertierung erforderlich
Gleichgewichtskonzentration von B: 0.011 mol / l --> 11 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Anzahl der Mole von B: 3 --> Keine Konvertierung erforderlich
Gleichgewichtskonzentration von C: 30 mol / l --> 30000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Anzahl der Mole von C: 9 --> Keine Konvertierung erforderlich
Anzahl der Mole von D: 7 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

Eq_{conc D} = ((K_c*(Eq_{conc A}^a)*(Eq_{conc B}^b))/(Eq_{conc C}^c))^(1/d) --> ((60000*(5970^17)*(11^3))/(30000^9))^(1/7)

Auswerten ... ...

Eq_{conc D} = 34900.2715481849

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

34900.2715481849 Mol pro Kubikmeter -->34.9002715481849 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

34.9002715481849 ≈ 34.90027 mol / l <-- Gleichgewichtskonzentration von D

(Berechnung in 00.011 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

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Gleichgewichtskonzentration von Substanz A

LaTeX Gehen Gleichgewichtskonzentration von A = (((Gleichgewichtskonzentration von C^Anzahl der Mole von C)*(Gleichgewichtskonzentration von D^Anzahl der Mole von D))/(Gleichgewichtskonstante*(Gleichgewichtskonzentration von B^Anzahl der Mole von B)))^(1/Anzahl der Mole von A)

Konstante der Rückwärtsreaktionsrate

LaTeX Gehen Konstante der Rückreaktionsrate = Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante/Gleichgewichtskonstante

Konstante der Vorwärtsreaktionsrate

LaTeX Gehen Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante = Gleichgewichtskonstante*Konstante der Rückreaktionsrate

Gleichgewichtskonstante

LaTeX Gehen Gleichgewichtskonstante = Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante/Konstante der Rückreaktionsrate

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Gleichgewichtskonzentration von Substanz D Formel

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Was ist Gleichgewichtsgesetz?

Die Gleichgewichtskonstante ist das Produkt der Konzentration der Produkte im Gleichgewicht durch das Produkt der Konzentration der Reaktanten im Gleichgewicht. Diese Darstellung ist als Gleichgewichtsgesetz oder chemisches Gleichgewicht bekannt. Der Ausdruck der thermodynamisch korrekten Gleichgewichtskonstante bezieht sich auf die Aktivitäten aller in der Reaktion vorhandenen Spezies.

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