Entropieänderung im isobaren Prozess bei gegebener Temperatur Taschenrechner

✖Die Masse des Gases ist die Masse, an der oder durch die die Arbeit verrichtet wird.ⓘ Masse des Gases [m_gas]			+10% -10%
✖Die molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck (eines Gases) ist die Wärmemenge, die erforderlich ist, um die Temperatur von 1 Mol des Gases bei konstantem Druck um 1 °C zu erhöhen.ⓘ Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck [C_pm]			+10% -10%
✖Die Endtemperatur ist das Maß für die Wärme oder Kälte eines Systems in seinem Endzustand.ⓘ Endtemperatur [T_f]			+10% -10%
✖Die Anfangstemperatur ist das Maß für die Wärme oder Kälte eines Systems in seinem Anfangszustand.ⓘ Anfangstemperatur [T_i]			+10% -10%

✖Die Entropieänderung bei konstantem Druck ist das Maß für die thermische Energie eines Systems pro Temperatureinheit, die für die Verrichtung nützlicher Arbeit nicht zur Verfügung steht.ⓘ Entropieänderung im isobaren Prozess bei gegebener Temperatur [δs_pres]

⎘ Kopie

👎

Formel

LaTeX

Rücksetzen

👍

Herunterladen Entropieerzeugung Formeln Pdf PDF Image

Entropieänderung im isobaren Prozess bei gegebener Temperatur Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Entropieänderung Konstanter Druck = Masse des Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*ln(Endtemperatur/Anfangstemperatur)
δs_pres = m_gas*C_pm*ln(T_f/T_i)
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 5 Variablen

Verwendete Funktionen

ln - Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion., ln(Number)

Verwendete Variablen

Entropieänderung Konstanter Druck - (Gemessen in Joule pro Kilogramm K) - Die Entropieänderung bei konstantem Druck ist das Maß für die thermische Energie eines Systems pro Temperatureinheit, die für die Verrichtung nützlicher Arbeit nicht zur Verfügung steht.
Masse des Gases - (Gemessen in Kilogramm) - Die Masse des Gases ist die Masse, an der oder durch die die Arbeit verrichtet wird.
Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck - (Gemessen in Joule pro Kelvin pro Mol) - Die molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck (eines Gases) ist die Wärmemenge, die erforderlich ist, um die Temperatur von 1 Mol des Gases bei konstantem Druck um 1 °C zu erhöhen.
Endtemperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Endtemperatur ist das Maß für die Wärme oder Kälte eines Systems in seinem Endzustand.
Anfangstemperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Anfangstemperatur ist das Maß für die Wärme oder Kälte eines Systems in seinem Anfangszustand.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Masse des Gases: 2 Kilogramm --> 2 Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck: 122 Joule pro Kelvin pro Mol --> 122 Joule pro Kelvin pro Mol Keine Konvertierung erforderlich
Endtemperatur: 345 Kelvin --> 345 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Anfangstemperatur: 305 Kelvin --> 305 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

δs_pres = m_gas*C_pm*ln(T_f/T_i) --> 2*122*ln(345/305)

Auswerten ... ...

δs_pres = 30.0687642634433

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

30.0687642634433 Joule pro Kilogramm K --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

30.0687642634433 ≈ 30.06876 Joule pro Kilogramm K <-- Entropieänderung Konstanter Druck

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Maschinenbau » Mechanisch » Thermodynamik » Entropieerzeugung » Entropieänderung im isobaren Prozess bei gegebener Temperatur

Credits

Erstellt von Rushi Shah

KJ Somaiya College of Engineering (KJ Somaiya), Mumbai

Rushi Shah hat diesen Rechner und 25+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Anamika Mittal

Vellore Institute of Technology (VIT), Bhopal

Anamika Mittal hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

< Entropieerzeugung Taschenrechner

Entropieänderung bei konstantem Volumen

LaTeX Gehen Entropieänderung Konstantes Volumen = Wärmekapazität konstantes Volumen*ln(Temperatur der Oberfläche 2/Temperatur der Oberfläche 1)+[R]*ln(Spezifisches Volumen am Punkt 2/Spezifisches Volumen am Punkt 1)

Entropieänderung bei konstantem Druck

LaTeX Gehen Entropieänderung Konstanter Druck = Wärmekapazität konstanter Druck*ln(Temperatur der Oberfläche 2/Temperatur der Oberfläche 1)-[R]*ln(Druck 2/Druck 1)

Entropieänderungsvariable Spezifische Wärme

LaTeX Gehen Entropieänderung Variable Spezifische Wärme = Standard-Molarentropie am Punkt 2-Standard-Molarentropie am Punkt 1-[R]*ln(Druck 2/Druck 1)

Entropiebilanzgleichung

LaTeX Gehen Entropieänderung Variable Spezifische Wärme = Entropie des Systems-Entropie der Umgebung+Gesamte Entropieerzeugung

Mehr sehen >>

< Thermodynamikfaktor Taschenrechner

Entropieänderung im isobaren Prozess in Bezug auf das Volumen

LaTeX Gehen Entropieänderung Konstanter Druck = Masse des Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*ln(Endgültiges Systemvolumen/Anfangsvolumen des Systems)

Entropieänderung für isochore Prozesse bei gegebenen Drücken

LaTeX Gehen Entropieänderung Konstantes Volumen = Masse des Gases*Spezifische molare Wärmekapazität bei konstantem Volumen*ln(Enddruck des Systems/Anfangsdruck des Systems)

Entropieänderung im isobaren Prozess bei gegebener Temperatur

LaTeX Gehen Entropieänderung Konstanter Druck = Masse des Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*ln(Endtemperatur/Anfangstemperatur)

Spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck unter Verwendung des Adiabatischen Index

LaTeX Gehen Spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck = (Wärmekapazitätsverhältnis*[R])/(Wärmekapazitätsverhältnis-1)

Mehr sehen >>

Entropieänderung im isobaren Prozess bei gegebener Temperatur Formel

LaTeX Gehen

Entropieänderung Konstanter Druck = Masse des Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*ln(Endtemperatur/Anfangstemperatur)
δs_pres = m_gas*C_pm*ln(T_f/T_i)

Wie verändert sich die Entropie mit dem Druck?

Die Entropie einer Substanz nimmt mit ihrem Molekulargewicht und ihrer Komplexität sowie mit der Temperatur zu. Die Entropie nimmt auch zu, wenn der Druck oder die Konzentration kleiner wird. Die Entropien von Gasen sind viel größer als die von kondensierten Phasen.

Zuhause

FREI PDFs

🔍 Suche

Kategorien

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!