Entropieänderung für isotherme Prozesse bei gegebenen Volumina Taschenrechner

✖Die Masse des Gases ist die Masse, an der oder durch die die Arbeit verrichtet wird.ⓘ Masse des Gases [m_gas]			+10% -10%
✖Das Endvolumen des Systems ist das Volumen, das von den Molekülen des Systems eingenommen wird, wenn der thermodynamische Prozess stattgefunden hat.ⓘ Endgültiges Systemvolumen [V_f]			+10% -10%
✖Das Anfangsvolumen des Systems ist das Volumen, das die Moleküle des Systems anfänglich einnahmen, bevor der Prozess gestartet wurde.ⓘ Anfangsvolumen des Systems [V_i]			+10% -10%

✖Die Entropieänderung des Systems ist bei einem irreversiblen Pfad die gleiche wie bei einem reversiblen Pfad zwischen denselben beiden Zuständen.ⓘ Entropieänderung für isotherme Prozesse bei gegebenen Volumina [ΔS]

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Entropieänderung für isotherme Prozesse bei gegebenen Volumina Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Änderung der Entropie = Masse des Gases*[R]*ln(Endgültiges Systemvolumen/Anfangsvolumen des Systems)
ΔS = m_gas*[R]*ln(V_f/V_i)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

ln - Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion., ln(Number)

Verwendete Variablen

Änderung der Entropie - (Gemessen in Joule pro Kilogramm K) - Die Entropieänderung des Systems ist bei einem irreversiblen Pfad die gleiche wie bei einem reversiblen Pfad zwischen denselben beiden Zuständen.
Masse des Gases - (Gemessen in Kilogramm) - Die Masse des Gases ist die Masse, an der oder durch die die Arbeit verrichtet wird.
Endgültiges Systemvolumen - (Gemessen in Kubikmeter) - Das Endvolumen des Systems ist das Volumen, das von den Molekülen des Systems eingenommen wird, wenn der thermodynamische Prozess stattgefunden hat.
Anfangsvolumen des Systems - (Gemessen in Kubikmeter) - Das Anfangsvolumen des Systems ist das Volumen, das die Moleküle des Systems anfänglich einnahmen, bevor der Prozess gestartet wurde.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Masse des Gases: 2 Kilogramm --> 2 Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Endgültiges Systemvolumen: 13 Kubikmeter --> 13 Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich
Anfangsvolumen des Systems: 11 Kubikmeter --> 11 Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

ΔS = m_gas*[R]*ln(V_f/V_i) --> 2*[R]*ln(13/11)

Auswerten ... ...

ΔS = 2.7779298842834

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

2.7779298842834 Joule pro Kilogramm K --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

2.7779298842834 ≈ 2.77793 Joule pro Kilogramm K <-- Änderung der Entropie

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Rushi Shah

KJ Somaiya College of Engineering (KJ Somaiya), Mumbai

Rushi Shah hat diesen Rechner und 25+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Mayank Tayal

Nationales Institut für Technologie (NIT), Durgapur

Mayank Tayal hat diesen Rechner und 10+ weitere Rechner verifiziert!

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Entropieänderung für isotherme Prozesse bei gegebenen Volumina Formel

LaTeX Gehen

Änderung der Entropie = Masse des Gases*[R]*ln(Endgültiges Systemvolumen/Anfangsvolumen des Systems)
ΔS = m_gas*[R]*ln(V_f/V_i)

Was ist Entropieerzeugung?

Der Wert der Entropieerzeugung kann nicht negativ sein, jedoch können die Entropieänderungen des Systems positiv, negativ oder null sein. Die Entropie eines isolierten Systems während eines irreversiblen Prozesses nimmt immer zu, was als Prinzip der Zunahme der Entropie bezeichnet wird. Die Entropieänderung kann ohne detaillierte Informationen des Prozesses bestimmt werden. Für einen reversiblen Prozess ist die Entropieerzeugung Null und die Entropieänderung eines Systems ist gleich dem Netto-Entropietransfer. Die Entropiebilanz ist analog zur Energiebilanzbeziehung.

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