Entropieänderung für isochoren Prozess bei gegebener Temperatur Taschenrechner

✖Die Masse des Gases ist die Masse, an der oder durch die die Arbeit verrichtet wird.ⓘ Masse des Gases [m_gas]			+10% -10%
✖Die spezifische molare Wärmekapazität bei konstantem Volumen (eines Gases) ist die Wärmemenge, die erforderlich ist, um die Temperatur von 1 Mol des Gases bei konstantem Volumen um 1 °C zu erhöhen.ⓘ Spezifische molare Wärmekapazität bei konstantem Volumen [C_vs]			+10% -10%
✖Die Endtemperatur ist das Maß für die Wärme oder Kälte eines Systems in seinem Endzustand.ⓘ Endtemperatur [T_f]			+10% -10%
✖Die Anfangstemperatur ist das Maß für die Wärme oder Kälte eines Systems in seinem Anfangszustand.ⓘ Anfangstemperatur [T_i]			+10% -10%

✖Die Entropieänderung beim konstanten Volumen ist das Maß für die thermische Energie eines Systems pro Temperatureinheit, die für die Verrichtung nützlicher Arbeit nicht zur Verfügung steht.ⓘ Entropieänderung für isochoren Prozess bei gegebener Temperatur [δs_vol]

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Entropieänderung für isochoren Prozess bei gegebener Temperatur Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Entropieänderung Konstantes Volumen = Masse des Gases*Spezifische molare Wärmekapazität bei konstantem Volumen*ln(Endtemperatur/Anfangstemperatur)
δs_vol = m_gas*C_vs*ln(T_f/T_i)
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 5 Variablen

Verwendete Funktionen

ln - Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion., ln(Number)

Verwendete Variablen

Entropieänderung Konstantes Volumen - (Gemessen in Joule pro Kilogramm K) - Die Entropieänderung beim konstanten Volumen ist das Maß für die thermische Energie eines Systems pro Temperatureinheit, die für die Verrichtung nützlicher Arbeit nicht zur Verfügung steht.
Masse des Gases - (Gemessen in Kilogramm) - Die Masse des Gases ist die Masse, an der oder durch die die Arbeit verrichtet wird.
Spezifische molare Wärmekapazität bei konstantem Volumen - (Gemessen in Joule pro Kelvin pro Mol) - Die spezifische molare Wärmekapazität bei konstantem Volumen (eines Gases) ist die Wärmemenge, die erforderlich ist, um die Temperatur von 1 Mol des Gases bei konstantem Volumen um 1 °C zu erhöhen.
Endtemperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Endtemperatur ist das Maß für die Wärme oder Kälte eines Systems in seinem Endzustand.
Anfangstemperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Anfangstemperatur ist das Maß für die Wärme oder Kälte eines Systems in seinem Anfangszustand.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Masse des Gases: 2 Kilogramm --> 2 Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Spezifische molare Wärmekapazität bei konstantem Volumen: 530 Joule pro Kelvin pro Mol --> 530 Joule pro Kelvin pro Mol Keine Konvertierung erforderlich
Endtemperatur: 345 Kelvin --> 345 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Anfangstemperatur: 305 Kelvin --> 305 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

δs_vol = m_gas*C_vs*ln(T_f/T_i) --> 2*530*ln(345/305)

Auswerten ... ...

δs_vol = 130.626598849385

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

130.626598849385 Joule pro Kilogramm K --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

130.626598849385 ≈ 130.6266 Joule pro Kilogramm K <-- Entropieänderung Konstantes Volumen

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Rushi Shah

KJ Somaiya College of Engineering (KJ Somaiya), Mumbai

Rushi Shah hat diesen Rechner und 25+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Mridul Sharma

Indisches Institut für Informationstechnologie (IIIT), Bhopal

Mridul Sharma hat diesen Rechner und 1700+ weitere Rechner verifiziert!

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Entropieänderung für isochoren Prozess bei gegebener Temperatur Formel

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Entropieänderung Konstantes Volumen = Masse des Gases*Spezifische molare Wärmekapazität bei konstantem Volumen*ln(Endtemperatur/Anfangstemperatur)
δs_vol = m_gas*C_vs*ln(T_f/T_i)

Was ist Entropieänderung bei konstantem Volumen?

Volumenänderungen führen zu Entropieänderungen. Je größer das Volumen, desto mehr Möglichkeiten gibt es, die Moleküle in diesem Volumen zu verteilen. Je mehr Möglichkeiten es gibt, die Moleküle (Energie) zu verteilen, desto höher ist die Entropie. Eine Volumenvergrößerung erhöht die Entropie.

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