Enthalpie der chemischen Reaktion bei absoluten Temperaturen Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Reaktionsenthalpie = log10(Gleichgewichtskonstante 2/Gleichgewichtskonstante 1)*(2.303*[R])*((Absolute Temperatur*Absolute Temperatur 2)/(Absolute Temperatur 2-Absolute Temperatur))
ΔH = log10(K2/K1)*(2.303*[R])*((Tabs*T2)/(T2-Tabs))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 5 Variablen
Verwendete Konstanten
[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324
Verwendete Funktionen
log10 - Der dekadische Logarithmus, auch als Zehnerlogarithmus oder dezimaler Logarithmus bezeichnet, ist eine mathematische Funktion, die die Umkehrung der Exponentialfunktion darstellt., log10(Number)
Verwendete Variablen
Reaktionsenthalpie - (Gemessen in Joule pro Maulwurf) - Die Reaktionsenthalpie ist der Unterschied in der Enthalpie zwischen Produkten und Reaktanten.
Gleichgewichtskonstante 2 - Die Gleichgewichtskonstante 2 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T2.
Gleichgewichtskonstante 1 - Die Gleichgewichtskonstante 1 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T1.
Absolute Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die absolute Temperatur ist definiert als die Messung der Temperatur beginnend beim absoluten Nullpunkt auf der Kelvin-Skala.
Absolute Temperatur 2 - (Gemessen in Kelvin) - Die absolute Temperatur 2 ist die Temperatur eines Objekts auf einer Skala, bei der 0 als absoluter Nullpunkt angenommen wird.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Gleichgewichtskonstante 2: 0.0431 --> Keine Konvertierung erforderlich
Gleichgewichtskonstante 1: 0.026 --> Keine Konvertierung erforderlich
Absolute Temperatur: 273.15 Kelvin --> 273.15 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Absolute Temperatur 2: 310 Kelvin --> 310 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
ΔH = log10(K2/K1)*(2.303*[R])*((Tabs*T2)/(T2-Tabs)) --> log10(0.0431/0.026)*(2.303*[R])*((273.15*310)/(310-273.15))
Auswerten ... ...
ΔH = 9658.19154673446
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
9658.19154673446 Joule pro Maulwurf -->9.65819154673446 KiloJule pro Mol (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
ENDGÜLTIGE ANTWORT
9.65819154673446 9.658192 KiloJule pro Mol <-- Reaktionsenthalpie
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Akshada Kulkarni
Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Pragati Jaju
Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune
Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

Arrhenius-Gleichung Taschenrechner

Präexponentieller Faktor in der Arrhenius-Gleichung für die Vorwärtsreaktion
​ LaTeX ​ Gehen Vorwärtspräexponentieller Faktor = Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante/exp(-(Aktivierungsenergie nach vorne/([R]*Absolute Temperatur)))
Arrhenius-Gleichung für die Vorwärtsreaktion
​ LaTeX ​ Gehen Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante = Vorwärtspräexponentieller Faktor*exp(-(Aktivierungsenergie nach vorne/([R]*Absolute Temperatur)))
Arrhenius-Gleichung
​ LaTeX ​ Gehen Geschwindigkeitskonstante = Präexponentieller Faktor*(exp(-(Aktivierungsenergie/([R]*Absolute Temperatur))))
Präexponentieller Faktor in der Arrhenius-Gleichung
​ LaTeX ​ Gehen Präexponentieller Faktor = Geschwindigkeitskonstante/exp(-(Aktivierungsenergie/([R]*Absolute Temperatur)))

Enthalpie der chemischen Reaktion bei absoluten Temperaturen Formel

​LaTeX ​Gehen
Reaktionsenthalpie = log10(Gleichgewichtskonstante 2/Gleichgewichtskonstante 1)*(2.303*[R])*((Absolute Temperatur*Absolute Temperatur 2)/(Absolute Temperatur 2-Absolute Temperatur))
ΔH = log10(K2/K1)*(2.303*[R])*((Tabs*T2)/(T2-Tabs))

Was meinst du mit Aktivierungsenergie?

Aktivierungsenergie in der Chemie die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einem Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung oder einen physikalischen Transport erfahren können. In der Übergangszustandstheorie ist die Aktivierungsenergie der Unterschied im Energiegehalt zwischen Atomen oder Molekülen in einer aktivierten oder Übergangszustandskonfiguration und den entsprechenden Atomen und Molekülen in ihrer Anfangskonfiguration. Die Aktivierungsenergie wird üblicherweise durch das Symbol Ea in mathematischen Ausdrücken für Größen wie die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante k dargestellt.

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