Elektrodenpotential bei gegebener Gibbs-freier Energie Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Elektrodenpotential = -Gibbs-freie Energieveränderung/(Anzahl der Elektronenmole*[Faraday])
EP = -ΔG/(nelectron*[Faraday])
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 3 Variablen
Verwendete Konstanten
[Faraday] - Faradaysche Konstante Wert genommen als 96485.33212
Verwendete Variablen
Elektrodenpotential - (Gemessen in Volt) - Das Elektrodenpotential ist die elektromotorische Kraft einer galvanischen Zelle, die aus einer Standardreferenzelektrode und einer weiteren zu charakterisierenden Elektrode besteht.
Gibbs-freie Energieveränderung - (Gemessen in Joule) - Die Gibbs-Freie-Energie-Änderung ist ein Maß für die maximale Menge an Arbeit, die während eines chemischen Prozesses geleistet werden kann ( ΔG=wmax ).
Anzahl der Elektronenmole - Die Anzahl der Elektronenmole ist die Anzahl der Elektronenmole, die erforderlich sind, um eine bestimmte Menge an Substanz zu verbrauchen oder zu produzieren.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Gibbs-freie Energieveränderung: -70 Kilojoule --> -70000 Joule (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
Anzahl der Elektronenmole: 49 --> Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
EP = -ΔG/(nelectron*[Faraday]) --> -(-70000)/(49*[Faraday])
Auswerten ... ...
EP = 0.0148060995094539
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
0.0148060995094539 Volt --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
0.0148060995094539 0.014806 Volt <-- Elektrodenpotential
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Pragati Jaju
Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune
Pragati Jaju hat diesen Rechner und 50+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Akshada Kulkarni
Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

Chemische Thermodynamik Taschenrechner

Änderung der freien Energie nach Gibbs
​ LaTeX ​ Gehen Gibbs-freie Energieveränderung = -Anzahl der Elektronenmole*[Faraday]/Elektrodenpotential eines Systems
Elektrodenpotential bei gegebener Gibbs-freier Energie
​ LaTeX ​ Gehen Elektrodenpotential = -Gibbs-freie Energieveränderung/(Anzahl der Elektronenmole*[Faraday])
Zellpotential bei Änderung der freien Gibbs-Energie
​ LaTeX ​ Gehen Zellpotential = -Gibbs-freie Energieveränderung/(Mole übertragener Elektronen*[Faraday])
Gibbs freie Energie
​ LaTeX ​ Gehen Gibbs freie Energie = Enthalpie-Temperatur*Entropie

Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik Taschenrechner

Elektrodenpotential bei gegebener Gibbs-freier Energie
​ LaTeX ​ Gehen Elektrodenpotential = -Gibbs-freie Energieveränderung/(Anzahl der Elektronenmole*[Faraday])
Zellpotential bei Änderung der freien Gibbs-Energie
​ LaTeX ​ Gehen Zellpotential = -Gibbs-freie Energieveränderung/(Mole übertragener Elektronen*[Faraday])
Klassischer Teil von Gibbs Free Entropie gegebener elektrischer Teil
​ LaTeX ​ Gehen Klassischer Teil gibbs freie Entropie = (Gibbs-freie Entropie des Systems-Elektrischer Teil gibbs freie Entropie)
Klassischer Teil der Helmholtz-Freien Entropie bei elektrischem Teil
​ LaTeX ​ Gehen Klassische freie Helmholtz-Entropie = (Helmholtz-freie Entropie-Elektrische Helmholtz-freie Entropie)

Elektrodenpotential bei gegebener Gibbs-freier Energie Formel

​LaTeX ​Gehen
Elektrodenpotential = -Gibbs-freie Energieveränderung/(Anzahl der Elektronenmole*[Faraday])
EP = -ΔG/(nelectron*[Faraday])

Was ist das Elektrodenpotential?

Das Elektrodenpotential ist die elektromotorische Kraft einer galvanischen Zelle, die aus einer Standardreferenzelektrode und einer anderen zu charakterisierenden Elektrode aufgebaut ist. Konventionell ist die Referenzelektrode die Standardwasserstoffelektrode (SHE). Es ist definiert, ein Potential von Null Volt zu haben. Das Elektrodenpotential hat seinen Ursprung in der Potentialdifferenz, die an der Grenzfläche zwischen Elektrode und Elektrolyt entsteht. Es ist beispielsweise üblich, vom Elektrodenpotential des M / M-Redoxpaares zu sprechen.

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