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Elektrochemisches Äquivalent bei gegebenem Strom und Masse der Substanz Taschenrechner

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✖Die Ionenmasse ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.ⓘ Masse von Ionen [m_ion]			+10% -10%
✖Elektrischer Strom ist die Zeitgeschwindigkeit des Ladungsflusses durch eine Querschnittsfläche.ⓘ Elektrischer Strom [i]			+10% -10%
✖Gesamtzeitaufwand ist die Gesamtzeit, die der Körper benötigt, um diesen Raum zurückzulegen.ⓘ Gesamtzeitaufwand [t]			+10% -10%

✖Das elektrochemische Äquivalent eines Elements ist die Masse dieses Elements (in Gramm), die von 1 Coulomb elektrischer Ladung transportiert wird.ⓘ Elektrochemisches Äquivalent bei gegebenem Strom und Masse der Substanz [Z]

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Elektrochemisches Äquivalent bei gegebenem Strom und Masse der Substanz Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Elektrochemisches Äquivalent eines Elements = Masse von Ionen/(Elektrischer Strom*Gesamtzeitaufwand)
Z = m_ion/(i*t)
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Elektrochemisches Äquivalent eines Elements - (Gemessen in Kilogramm pro Coulomb) - Das elektrochemische Äquivalent eines Elements ist die Masse dieses Elements (in Gramm), die von 1 Coulomb elektrischer Ladung transportiert wird.
Masse von Ionen - (Gemessen in Kilogramm) - Die Ionenmasse ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.
Elektrischer Strom - (Gemessen in Ampere) - Elektrischer Strom ist die Zeitgeschwindigkeit des Ladungsflusses durch eine Querschnittsfläche.
Gesamtzeitaufwand - (Gemessen in Zweite) - Gesamtzeitaufwand ist die Gesamtzeit, die der Körper benötigt, um diesen Raum zurückzulegen.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Masse von Ionen: 5.6 Gramm --> 0.0056 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Elektrischer Strom: 2.1 Ampere --> 2.1 Ampere Keine Konvertierung erforderlich
Gesamtzeitaufwand: 80 Zweite --> 80 Zweite Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

Z = m_ion/(i*t) --> 0.0056/(2.1*80)

Auswerten ... ...

Z = 3.33333333333333E-05

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

3.33333333333333E-05 Kilogramm pro Coulomb -->0.0333333333333333 Gramm pro Coulomb (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.0333333333333333 ≈ 0.033333 Gramm pro Coulomb <-- Elektrochemisches Äquivalent eines Elements

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Z = m_ion/(i*t)

Was ist Faradays erstes Gesetz der Elektrolyse?

Das erste Elektrolysegesetz von Faraday besagt, dass die Menge der Reaktion, die in Bezug auf die Masse der von einem Elektrolyten gebildeten oder abgegebenen Ionen stattfindet, proportional zur Menge des durchgelassenen elektrischen Stroms ist. Da elektrischer Strom (Ampere) die Anzahl der in einer Sekunde fließenden Coulomb (Q) ist.

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