Elektrochemisches Äquivalent bei gegebener Ladung und Masse der Substanz Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Elektrochemisches Äquivalent eines Elements = Masse von Ionen/Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung
Z = mion/Ctran
Diese formel verwendet 3 Variablen
Verwendete Variablen
Elektrochemisches Äquivalent eines Elements - (Gemessen in Kilogramm pro Coulomb) - Das elektrochemische Äquivalent eines Elements ist die Masse dieses Elements (in Gramm), die von 1 Coulomb elektrischer Ladung transportiert wird.
Masse von Ionen - (Gemessen in Kilogramm) - Die Ionenmasse ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.
Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung - (Gemessen in Coulomb) - Die durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung ist die Ladungsmenge, die übertragen wird, wenn ein Potential angelegt wird.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Masse von Ionen: 5.6 Gramm --> 0.0056 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung: 53 Coulomb --> 53 Coulomb Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
Z = mion/Ctran --> 0.0056/53
Auswerten ... ...
Z = 0.000105660377358491
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
0.000105660377358491 Kilogramm pro Coulomb -->0.105660377358491 Gramm pro Coulomb (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
ENDGÜLTIGE ANTWORT
0.105660377358491 0.10566 Gramm pro Coulomb <-- Elektrochemisches Äquivalent eines Elements
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

Elektrochemische Zelle Taschenrechner

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Elektrochemisches Äquivalent bei gegebener Ladung und Masse der Substanz Formel

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Elektrochemisches Äquivalent eines Elements = Masse von Ionen/Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung
Z = mion/Ctran

Was ist Faradays erstes Gesetz der Elektrolyse?

Das erste Elektrolysegesetz von Faraday besagt, dass die Menge der Reaktion, die in Bezug auf die Masse der von einem Elektrolyten gebildeten oder abgegebenen Ionen stattfindet, proportional zur Menge des durchgelassenen elektrischen Stroms ist. Da elektrischer Strom (Ampere) die Anzahl der in einer Sekunde fließenden Coulomb (Q) ist.

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