Elektrochemisches Äquivalent der Arbeit bei volumetrischer Materialabtragsrate Taschenrechner

✖Die Metallentfernungsrate (MRR) ist die Materialmenge, die pro Zeiteinheit (normalerweise pro Minute) bei Bearbeitungsvorgängen wie der Verwendung einer Dreh- oder Fräsmaschine entfernt wird.ⓘ Metallentfernungsrate [Z_r]			+10% -10%
✖Die Werkstückdichte ist das Verhältnis von Masse pro Volumeneinheit des Werkstückmaterials.ⓘ Werkstückdichte [ρ]			+10% -10%
✖Die Stromausbeute in Dezimalzahlen ist das Verhältnis der tatsächlichen Masse einer Substanz, die durch Stromfluss aus einem Elektrolyt freigesetzt wird, zur theoretisch freigesetzten Masse gemäß dem Faradayschen Gesetz.ⓘ Aktuelle Effizienz in Dezimalzahlen [η_e]			+10% -10%
✖Elektrischer Strom ist die Flussrate elektrischer Ladung durch einen Stromkreis, gemessen in Ampere.ⓘ Elektrischer Strom [I]			+10% -10%

✖Das elektrochemische Äquivalent ist die Masse einer Substanz, die bei der Elektrolyse durch ein Coulomb Ladung an der Elektrode entsteht.ⓘ Elektrochemisches Äquivalent der Arbeit bei volumetrischer Materialabtragsrate [e]

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Elektrochemisches Äquivalent der Arbeit bei volumetrischer Materialabtragsrate Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Elektrochemisches Äquivalent = Metallentfernungsrate*Werkstückdichte/(Aktuelle Effizienz in Dezimalzahlen*Elektrischer Strom)
e = Z_r*ρ/(η_e*I)
Diese formel verwendet 5 Variablen

Verwendete Variablen

Elektrochemisches Äquivalent - (Gemessen in Kilogramm pro Coulomb) - Das elektrochemische Äquivalent ist die Masse einer Substanz, die bei der Elektrolyse durch ein Coulomb Ladung an der Elektrode entsteht.
Metallentfernungsrate - (Gemessen in Kubikmeter pro Sekunde) - Die Metallentfernungsrate (MRR) ist die Materialmenge, die pro Zeiteinheit (normalerweise pro Minute) bei Bearbeitungsvorgängen wie der Verwendung einer Dreh- oder Fräsmaschine entfernt wird.
Werkstückdichte - (Gemessen in Kilogramm pro Kubikmeter) - Die Werkstückdichte ist das Verhältnis von Masse pro Volumeneinheit des Werkstückmaterials.
Aktuelle Effizienz in Dezimalzahlen - Die Stromausbeute in Dezimalzahlen ist das Verhältnis der tatsächlichen Masse einer Substanz, die durch Stromfluss aus einem Elektrolyt freigesetzt wird, zur theoretisch freigesetzten Masse gemäß dem Faradayschen Gesetz.
Elektrischer Strom - (Gemessen in Ampere) - Elektrischer Strom ist die Flussrate elektrischer Ladung durch einen Stromkreis, gemessen in Ampere.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Metallentfernungsrate: 38 Kubikmillimeter pro Sekunde --> 3.8E-08 Kubikmeter pro Sekunde (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Werkstückdichte: 6861.065 Kilogramm pro Kubikmeter --> 6861.065 Kilogramm pro Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich
Aktuelle Effizienz in Dezimalzahlen: 0.9009 --> Keine Konvertierung erforderlich
Elektrischer Strom: 1000 Ampere --> 1000 Ampere Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

e = Z_r*ρ/(η_e*I) --> 3.8E-08*6861.065/(0.9009*1000)

Auswerten ... ...

e = 2.89400011100011E-07

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

2.89400011100011E-07 Kilogramm pro Coulomb --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

2.89400011100011E-07 ≈ 2.9E-7 Kilogramm pro Coulomb <-- Elektrochemisches Äquivalent

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Kumar Siddhant

Indisches Institut für Informationstechnologie, Design und Fertigung (IIITDM), Jabalpur

Kumar Siddhant hat diesen Rechner und 400+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Parul Keshav

Nationales Institut für Technologie (NIT), Srinagar

Parul Keshav hat diesen Rechner und 400+ weitere Rechner verifiziert!

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Elektrochemisches Äquivalent = Metallentfernungsrate*Werkstückdichte/(Aktuelle Effizienz in Dezimalzahlen*Elektrischer Strom)
e = Z_r*ρ/(η_e*I)

Gesetz der Elektrolyse

Faradays erstes Elektrolysegesetz besagt, dass „die Masse eines freigesetzten oder abgelagerten Elements (W) proportional zur Menge der elektrischen Ladung (Q) ist, die während der Elektrolyse durch den Elektrolyten geleitet wird“.

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