Abstand zwischen Oberflächen bei gegebenem Van-der-Waals-Paarpotential Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Abstand zwischen Oberflächen = ((0-Koeffizient der Partikel-Partikelpaar-Wechselwirkung)/Van-der-Waals-Paarpotential)^(1/6)
r = ((0-C)/ωr)^(1/6)
Diese formel verwendet 3 Variablen
Verwendete Variablen
Abstand zwischen Oberflächen - (Gemessen in Meter) - Abstand zwischen Flächen ist die Länge des Liniensegments zwischen den beiden Flächen.
Koeffizient der Partikel-Partikelpaar-Wechselwirkung - Der Koeffizient der Partikel-Partikelpaar-Wechselwirkung kann aus dem Van-der-Waals-Paarpotential bestimmt werden.
Van-der-Waals-Paarpotential - (Gemessen in Joule) - Das Van-der-Waals-Paarpotential wird durch induzierte elektrische Wechselwirkungen zwischen zwei oder mehr Atomen oder Molekülen angetrieben, die sehr nahe beieinander liegen.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Koeffizient der Partikel-Partikelpaar-Wechselwirkung: 8 --> Keine Konvertierung erforderlich
Van-der-Waals-Paarpotential: -500 Joule --> -500 Joule Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
r = ((0-C)/ωr)^(1/6) --> ((0-8)/(-500))^(1/6)
Auswerten ... ...
r = 0.501980288436682
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
0.501980288436682 Meter -->5019802884.36682 Angström (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
ENDGÜLTIGE ANTWORT
5019802884.36682 5E+9 Angström <-- Abstand zwischen Oberflächen
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner verifiziert!

Van-der-Waals-Kraft Taschenrechner

Van-der-Waals-Wechselwirkungsenergie zwischen zwei kugelförmigen Körpern
​ LaTeX ​ Gehen Van-der-Waals-Wechselwirkungsenergie = (-(Hamaker-Koeffizient/6))*(((2*Radius des Kugelkörpers 1*Radius des Kugelkörpers 2)/((Abstand von Mitte zu Mitte^2)-((Radius des Kugelkörpers 1+Radius des Kugelkörpers 2)^2)))+((2*Radius des Kugelkörpers 1*Radius des Kugelkörpers 2)/((Abstand von Mitte zu Mitte^2)-((Radius des Kugelkörpers 1-Radius des Kugelkörpers 2)^2)))+ln(((Abstand von Mitte zu Mitte^2)-((Radius des Kugelkörpers 1+Radius des Kugelkörpers 2)^2))/((Abstand von Mitte zu Mitte^2)-((Radius des Kugelkörpers 1-Radius des Kugelkörpers 2)^2))))
Potenzielle Energie an der Grenze der engsten Annäherung
​ LaTeX ​ Gehen Potentielle Energie im Grenzwert = (-Hamaker-Koeffizient*Radius des Kugelkörpers 1*Radius des Kugelkörpers 2)/((Radius des Kugelkörpers 1+Radius des Kugelkörpers 2)*6*Abstand zwischen Oberflächen)
Abstand zwischen Oberflächen bei gegebener potentieller Energie im Grenzbereich der Nahannäherung
​ LaTeX ​ Gehen Abstand zwischen Oberflächen = (-Hamaker-Koeffizient*Radius des Kugelkörpers 1*Radius des Kugelkörpers 2)/((Radius des Kugelkörpers 1+Radius des Kugelkörpers 2)*6*Potenzielle Energie)
Radius des kugelförmigen Körpers 1 bei gegebener potentieller Energie an der Grenze der engsten Annäherung
​ LaTeX ​ Gehen Radius des Kugelkörpers 1 = 1/((-Hamaker-Koeffizient/(Potenzielle Energie*6*Abstand zwischen Oberflächen))-(1/Radius des Kugelkörpers 2))

Abstand zwischen Oberflächen bei gegebenem Van-der-Waals-Paarpotential Formel

​LaTeX ​Gehen
Abstand zwischen Oberflächen = ((0-Koeffizient der Partikel-Partikelpaar-Wechselwirkung)/Van-der-Waals-Paarpotential)^(1/6)
r = ((0-C)/ωr)^(1/6)

Was sind die Hauptmerkmale der Van-der-Waals-Kräfte?

1) Sie sind schwächer als normale kovalente und ionische Bindungen. 2) Van-der-Waals-Kräfte sind additiv und können nicht gesättigt werden. 3) Sie haben keine Richtcharakteristik. 4) Sie sind alle Kräfte mit kurzer Reichweite und daher müssen nur Wechselwirkungen zwischen den nächstgelegenen Partikeln berücksichtigt werden (anstelle aller Partikel). Die Van-der-Waals-Anziehungskraft ist größer, wenn die Moleküle näher sind. 5) Van-der-Waals-Kräfte sind bis auf Dipol-Dipol-Wechselwirkungen temperaturunabhängig.

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