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Dissoziationskonstante der schwachen Base Kb bei gegebener Konzentration der schwachen Base und ihrer Ionen Taschenrechner

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✖Die Konzentration von Hydroxylionen ist die Konzentration von Hydroxylionen, die erzeugt werden, wenn die Dissoziation einer schwachen Base dissoziiert wird.ⓘ Konzentration von Hydroxylionen [OH^-]			+10% -10%
✖Die Kationenkonzentration in einer schwachen Base ist die Kationenkonzentration, die erzeugt wird, wenn die Dissoziation einer schwachen Base dissoziiert wird.ⓘ Konzentration von Kationen in schwacher Base [B⁺]			+10% -10%
✖Die Konzentration der schwachen Base ist die Konzentration der erzeugten schwachen Base, die in Hydroxylionen und Kationen dissoziiert.ⓘ Konzentration der schwachen Base [BOH]			+10% -10%

✖Die Dissoziationskonstante einer schwachen Base ist die Dissoziationskonstante für eine wässrige Lösung einer schwachen Base.ⓘ Dissoziationskonstante der schwachen Base Kb bei gegebener Konzentration der schwachen Base und ihrer Ionen [K_b]

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Dissoziationskonstante der schwachen Base Kb bei gegebener Konzentration der schwachen Base und ihrer Ionen Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Dissoziationskonstante der schwachen Base = (Konzentration von Hydroxylionen*Konzentration von Kationen in schwacher Base)/Konzentration der schwachen Base
K_b = (OH^-*B⁺)/BOH
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Dissoziationskonstante der schwachen Base - Die Dissoziationskonstante einer schwachen Base ist die Dissoziationskonstante für eine wässrige Lösung einer schwachen Base.
Konzentration von Hydroxylionen - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration von Hydroxylionen ist die Konzentration von Hydroxylionen, die erzeugt werden, wenn die Dissoziation einer schwachen Base dissoziiert wird.
Konzentration von Kationen in schwacher Base - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Kationenkonzentration in einer schwachen Base ist die Kationenkonzentration, die erzeugt wird, wenn die Dissoziation einer schwachen Base dissoziiert wird.
Konzentration der schwachen Base - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration der schwachen Base ist die Konzentration der erzeugten schwachen Base, die in Hydroxylionen und Kationen dissoziiert.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Konzentration von Hydroxylionen: 15 mol / l --> 15000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Konzentration von Kationen in schwacher Base: 30 mol / l --> 30000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Konzentration der schwachen Base: 11 mol / l --> 11000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_b = (OH^-*B⁺)/BOH --> (15000*30000)/11000

Auswerten ... ...

K_b = 40909.0909090909

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

40909.0909090909 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

40909.0909090909 ≈ 40909.09 <-- Dissoziationskonstante der schwachen Base

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 200+ weitere Rechner verifiziert!

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Dissoziationskonstante der schwachen Säure Ka bei gegebener Konzentration der schwachen Säure und ihrer Ionen

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Konzentration von Wasserstoffionen bei gegebenem Ka und Konzentration von schwacher Säure und Anion

LaTeX Gehen Konzentration von Wasserstoffionen = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Konzentration schwacher Säure)/Konzentration des Anions in schwacher Säure

Konzentration der schwachen Säure bei gegebener Dissoziationskonstante und Ionenkonzentration

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Dissoziationskonstante der schwachen Base = (Konzentration von Hydroxylionen*Konzentration von Kationen in schwacher Base)/Konzentration der schwachen Base
K_b = (OH^-*B⁺)/BOH

Erklären Sie Ostwalds Verdünnungsgesetz.

Ostwalds Verdünnungsgesetz ist eine Beziehung, die Wilhelm Ostwald 1888 vorgeschlagen hat. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz beschreibt die Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten mit dem Dissoziationsgrad (α) und der Konzentration des schwachen Elektrolyten. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz besagt, dass der schwache Elektrolyt nur bei unendlicher Verdünnung vollständig ionisiert wird.

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