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Dissoziationskonstante der schwachen Säure Ka bei gegebener Konzentration der schwachen Säure und ihrer Ionen Taschenrechner

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✖Die Konzentration von Wasserstoffionen ist die Konzentration von Wasserstoffionen, die erzeugt werden, wenn die Dissoziation einer schwachen Säure dissoziiert wird.ⓘ Konzentration von Wasserstoffionen [H⁺]			+10% -10%
✖Die Anionenkonzentration in schwacher Säure ist die Anionenkonzentration, die bei der Dissoziation einer schwachen Säure entsteht.ⓘ Konzentration des Anions in schwacher Säure [A^-]			+10% -10%
✖Die Konzentration der schwachen Säure ist die Konzentration der erzeugten schwachen Säure, die in Wasserstoffionen und Anionen dissoziiert.ⓘ Konzentration schwacher Säure [HA]			+10% -10%

✖Die Dissoziationskonstante einer schwachen Säure ist ein quantitatives Maß für die Stärke einer schwachen Säure in Lösung.ⓘ Dissoziationskonstante der schwachen Säure Ka bei gegebener Konzentration der schwachen Säure und ihrer Ionen [K_a]

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Dissoziationskonstante der schwachen Säure Ka bei gegebener Konzentration der schwachen Säure und ihrer Ionen Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Dissoziationskonstante einer schwachen Säure = (Konzentration von Wasserstoffionen*Konzentration des Anions in schwacher Säure)/Konzentration schwacher Säure
K_a = (H⁺*A^-)/HA
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Dissoziationskonstante einer schwachen Säure - Die Dissoziationskonstante einer schwachen Säure ist ein quantitatives Maß für die Stärke einer schwachen Säure in Lösung.
Konzentration von Wasserstoffionen - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration von Wasserstoffionen ist die Konzentration von Wasserstoffionen, die erzeugt werden, wenn die Dissoziation einer schwachen Säure dissoziiert wird.
Konzentration des Anions in schwacher Säure - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Anionenkonzentration in schwacher Säure ist die Anionenkonzentration, die bei der Dissoziation einer schwachen Säure entsteht.
Konzentration schwacher Säure - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration der schwachen Säure ist die Konzentration der erzeugten schwachen Säure, die in Wasserstoffionen und Anionen dissoziiert.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Konzentration von Wasserstoffionen: 25 mol / l --> 25000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Konzentration des Anions in schwacher Säure: 20 mol / l --> 20000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Konzentration schwacher Säure: 17 mol / l --> 17000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_a = (H⁺*A^-)/HA --> (25000*20000)/17000

Auswerten ... ...

K_a = 29411.7647058824

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

29411.7647058824 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

29411.7647058824 ≈ 29411.76 <-- Dissoziationskonstante einer schwachen Säure

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Dissoziationskonstante der schwachen Säure Ka bei gegebener Konzentration der schwachen Säure und ihrer Ionen

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Konzentration des Anions bei gegebenem Ka und Konzentration der schwachen Säure und des Wasserstoffions

LaTeX Gehen Konzentration des Anions in schwacher Säure = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Konzentration schwacher Säure)/Konzentration von Wasserstoffionen

Konzentration von Wasserstoffionen bei gegebenem Ka und Konzentration von schwacher Säure und Anion

LaTeX Gehen Konzentration von Wasserstoffionen = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Konzentration schwacher Säure)/Konzentration des Anions in schwacher Säure

Konzentration der schwachen Säure bei gegebener Dissoziationskonstante und Ionenkonzentration

LaTeX Gehen Konzentration schwacher Säure = (Konzentration von Wasserstoffionen*Konzentration des Anions in schwacher Säure)/Dissoziationskonstante einer schwachen Säure

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Dissoziationskonstante der schwachen Säure Ka bei gegebener Konzentration der schwachen Säure und ihrer Ionen Formel

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Dissoziationskonstante einer schwachen Säure = (Konzentration von Wasserstoffionen*Konzentration des Anions in schwacher Säure)/Konzentration schwacher Säure
K_a = (H⁺*A^-)/HA

Erklären Sie Ostwalds Verdünnungsgesetz.

Ostwalds Verdünnungsgesetz ist eine Beziehung, die Wilhelm Ostwald 1888 vorgeschlagen hat. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz beschreibt die Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten mit dem Dissoziationsgrad (α) und der Konzentration des schwachen Elektrolyten. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz besagt, dass der schwache Elektrolyt nur bei unendlicher Verdünnung vollständig ionisiert wird.

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