Dissoziationskonstante der Basis 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Basen Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Dissoziationskonstante der Basis 1 = (Dissoziationskonstante der Basis 2)*((Dissoziationsgrad 1/Dissoziationsgrad 2)^2)
Kb1 = (Kb2)*((𝝰1/𝝰2)^2)
Diese formel verwendet 4 Variablen
Verwendete Variablen
Dissoziationskonstante der Basis 1 - Die Dissoziationskonstante von Base 1 ist das Ausmaß der Dissoziation von Base 1 in der Lösung.
Dissoziationskonstante der Basis 2 - Die Dissoziationskonstante von Base 2 ist das Ausmaß der Dissoziation von Base 2 in der Lösung.
Dissoziationsgrad 1 - Der Dissoziationsgrad 1 ist das Verhältnis der molaren Leitfähigkeit eines Elektrolyten 1 zu seiner molaren Grenzleitfähigkeit 1.
Dissoziationsgrad 2 - Der Dissoziationsgrad 2 ist das Verhältnis der molaren Leitfähigkeit eines Elektrolyten 2 zu seiner molaren Grenzleitfähigkeit 2.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Dissoziationskonstante der Basis 2: 0.0005 --> Keine Konvertierung erforderlich
Dissoziationsgrad 1: 0.5 --> Keine Konvertierung erforderlich
Dissoziationsgrad 2: 0.34 --> Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
Kb1 = (Kb2)*((𝝰1/𝝰2)^2) --> (0.0005)*((0.5/0.34)^2)
Auswerten ... ...
Kb1 = 0.00108131487889273
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
0.00108131487889273 --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
0.00108131487889273 0.001081 <-- Dissoziationskonstante der Basis 1
(Berechnung in 00.006 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Akshada Kulkarni
Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

Dissoziationskonstante Taschenrechner

Dissoziationskonstante von Säure 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Säuren
​ LaTeX ​ Gehen Dissoziationskonstante von Säure 1 = (Dissoziationskonstante von Säure 2)*((Dissoziationsgrad 1/Dissoziationsgrad 2)^2)
Dissoziationskonstante der Basis 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Basen
​ LaTeX ​ Gehen Dissoziationskonstante der Basis 1 = (Dissoziationskonstante der Basis 2)*((Dissoziationsgrad 1/Dissoziationsgrad 2)^2)
Dissoziationskonstante von Säure 2 gegebener Dissoziationsgrad beider Säuren
​ LaTeX ​ Gehen Dissoziationskonstante der Säure 2 = (Dissoziationskonstante von Säure 1)*((Dissoziationsgrad 2/Dissoziationsgrad 1)^2)
Dissoziationskonstante bei gegebenem Dissoziationsgrad des schwachen Elektrolyten
​ LaTeX ​ Gehen Dissoziationskonstante schwacher Säure = Ionenkonzentration*((Grad der Dissoziation)^2)

Wichtige Leitfähigkeitsformeln Taschenrechner

Leitfähigkeit gegeben Leitwert
​ LaTeX ​ Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit)*(Abstand zwischen Elektroden/Elektrodenquerschnittsfläche)
Leitfähigkeit bei gegebenem Molvolumen der Lösung
​ LaTeX ​ Gehen Spezifischer Leitwert = (Molare Leitfähigkeit der Lösung/Molares Volumen)
Leitfähigkeit bei gegebener Zellkonstante
​ LaTeX ​ Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit*Zellkonstante)
Leitfähigkeit
​ LaTeX ​ Gehen Leitfähigkeit = 1/Widerstand

Dissoziationskonstante der Basis 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Basen Formel

​LaTeX ​Gehen
Dissoziationskonstante der Basis 1 = (Dissoziationskonstante der Basis 2)*((Dissoziationsgrad 1/Dissoziationsgrad 2)^2)
Kb1 = (Kb2)*((𝝰1/𝝰2)^2)

Was ist der Levling-Effekt?

Die Zusätze wie HClO4 H2SO4, HNO3 usw. reagieren fast vollständig mit Wasser unter Bildung von H3O-Ionen. Daher erscheinen alle starken Säuren in wässrigen Lösungen gleich stark und ihre relativen Stärken in wässriger Lösung können nicht verglichen werden. Da H3O die stärkste Säure im Wasser ist. Die Stärke der oben genannten Säuren hängt von der H3O-Stärke in Wasser ab. Ähnlich. starke Basen wie NaOH. KOH. Ba (OH) 2 hängt von der Stärke des OH-Ions in Wasser ab. Dies wird als Levling-Effekt bezeichnet.

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