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Dissoziationskonstante von Säure 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Säuren Taschenrechner

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✖Die Dissoziationskonstante von Säure 2 ist definiert als das Ausmaß der Dissoziation von Säure 2 in der Lösung.ⓘ Dissoziationskonstante von Säure 2 [K_a2]			+10% -10%
✖Der Dissoziationsgrad 1 ist das Verhältnis der molaren Leitfähigkeit eines Elektrolyten 1 zu seiner molaren Grenzleitfähigkeit 1.ⓘ Dissoziationsgrad 1 [𝝰₁]			+10% -10%
✖Der Dissoziationsgrad 2 ist das Verhältnis der molaren Leitfähigkeit eines Elektrolyten 2 zu seiner molaren Grenzleitfähigkeit 2.ⓘ Dissoziationsgrad 2 [𝝰₂]			+10% -10%

✖Die Dissoziationskonstante von Säure 1 ist definiert als das Ausmaß der Dissoziation von Säure 1 in der Lösung.ⓘ Dissoziationskonstante von Säure 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Säuren [K_a1]

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Formel

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Dissoziationskonstante von Säure 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Säuren

Formel

K a1 = (K a2) \cdot ({(\frac{𝝰 1}{𝝰 2})}^{2})

Beispiel

0.000238 = (1.1E-4) \cdot ({(\frac{0.5}{0.34})}^{2})

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Dissoziationskonstante von Säure 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Säuren Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Dissoziationskonstante von Säure 1 = (Dissoziationskonstante von Säure 2)*((Dissoziationsgrad 1/Dissoziationsgrad 2)^2)
K_a1 = (K_a2)*((𝝰₁/𝝰₂)^2)
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Dissoziationskonstante von Säure 1 - Die Dissoziationskonstante von Säure 1 ist definiert als das Ausmaß der Dissoziation von Säure 1 in der Lösung.
Dissoziationskonstante von Säure 2 - Die Dissoziationskonstante von Säure 2 ist definiert als das Ausmaß der Dissoziation von Säure 2 in der Lösung.
Dissoziationsgrad 1 - Der Dissoziationsgrad 1 ist das Verhältnis der molaren Leitfähigkeit eines Elektrolyten 1 zu seiner molaren Grenzleitfähigkeit 1.
Dissoziationsgrad 2 - Der Dissoziationsgrad 2 ist das Verhältnis der molaren Leitfähigkeit eines Elektrolyten 2 zu seiner molaren Grenzleitfähigkeit 2.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Dissoziationskonstante von Säure 2: 0.00011 --> Keine Konvertierung erforderlich
Dissoziationsgrad 1: 0.5 --> Keine Konvertierung erforderlich
Dissoziationsgrad 2: 0.34 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_a1 = (K_a2)*((𝝰₁/𝝰₂)^2) --> (0.00011)*((0.5/0.34)^2)

Auswerten ... ...

K_a1 = 0.000237889273356401

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.000237889273356401 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.000237889273356401 ≈ 0.000238 <-- Dissoziationskonstante von Säure 1

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Dissoziationskonstante von Säure 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Säuren Formel

Dissoziationskonstante von Säure 1 = (Dissoziationskonstante von Säure 2)*((Dissoziationsgrad 1/Dissoziationsgrad 2)^2)
K_a1 = (K_a2)*((𝝰₁/𝝰₂)^2)

Was ist der Levling-Effekt?

Die Zusätze wie HClO4 H2SO4, HNO3 usw. reagieren fast vollständig mit Wasser unter Bildung von H3O-Ionen. Daher erscheinen alle starken Säuren in wässrigen Lösungen gleich stark und ihre relativen Stärken in wässriger Lösung können nicht verglichen werden. Da H3O die stärkste Säure im Wasser ist. Die Stärke der oben genannten Säuren hängt von der H3O-Stärke in Wasser ab. Ähnlich. starke Basen wie NaOH. KOH. Ba (OH) 2 hängt von der Stärke des OH-Ions in Wasser ab. Dies wird als Levling-Effekt bezeichnet.

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