KGV von zwei zahlen

Dissoziationskonstante Kb bei gegebener Anfangskonzentration der schwachen Base und Dissoziationsgrad Taschenrechner

Chemie Finanz Gesundheit Maschinenbau Mehr >>

↳

Gleichgewicht Analytische Chemie Anorganische Chemie Atmosphärenchemie Mehr >>

⤿

Ionengleichgewicht Chemisches Gleichgewicht

⤿

Ostwald-Verdünnungsgesetz Pufferlösung Relative Stärke zweier Säuren Salzhydrolyse Mehr >>

✖Die Anfangskonzentration ist die Häufigkeit eines Bestandteils dividiert durch das Gesamtvolumen einer Mischung vor Diffusion oder Reaktion.ⓘ Anfängliche Konzentration [C₀]			+10% -10%
✖Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.ⓘ Grad der Dissoziation [𝝰]			+10% -10%

✖Die Dissoziationskonstante einer schwachen Base ist die Dissoziationskonstante für eine wässrige Lösung einer schwachen Base.ⓘ Dissoziationskonstante Kb bei gegebener Anfangskonzentration der schwachen Base und Dissoziationsgrad [K_b]

⎘ Kopie

👎

Formel

LaTeX

Rücksetzen

👍

Herunterladen Ionengleichgewicht Formel Pdf PDF Image

Dissoziationskonstante Kb bei gegebener Anfangskonzentration der schwachen Base und Dissoziationsgrad Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Dissoziationskonstante der schwachen Base = (Anfängliche Konzentration*(Grad der Dissoziation^2))/(1-Grad der Dissoziation)
K_b = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰)
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Dissoziationskonstante der schwachen Base - Die Dissoziationskonstante einer schwachen Base ist die Dissoziationskonstante für eine wässrige Lösung einer schwachen Base.
Anfängliche Konzentration - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Anfangskonzentration ist die Häufigkeit eines Bestandteils dividiert durch das Gesamtvolumen einer Mischung vor Diffusion oder Reaktion.
Grad der Dissoziation - Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Anfängliche Konzentration: 0.3 mol / l --> 300 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Grad der Dissoziation: 0.35 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_b = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰) --> (300*(0.35^2))/(1-0.35)

Auswerten ... ...

K_b = 56.5384615384615

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

56.5384615384615 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

56.5384615384615 ≈ 56.53846 <-- Dissoziationskonstante der schwachen Base

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Chemie » Gleichgewicht » Ionengleichgewicht » Ostwald-Verdünnungsgesetz » Dissoziationskonstante Kb bei gegebener Anfangskonzentration der schwachen Base und Dissoziationsgrad

Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 200+ weitere Rechner verifiziert!

< Ostwald-Verdünnungsgesetz Taschenrechner

Dissoziationskonstante der schwachen Säure Ka bei gegebener Konzentration der schwachen Säure und ihrer Ionen

LaTeX Gehen Dissoziationskonstante einer schwachen Säure = (Konzentration von Wasserstoffionen*Konzentration des Anions in schwacher Säure)/Konzentration schwacher Säure

Konzentration des Anions bei gegebenem Ka und Konzentration der schwachen Säure und des Wasserstoffions

LaTeX Gehen Konzentration des Anions in schwacher Säure = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Konzentration schwacher Säure)/Konzentration von Wasserstoffionen

Konzentration von Wasserstoffionen bei gegebenem Ka und Konzentration von schwacher Säure und Anion

LaTeX Gehen Konzentration von Wasserstoffionen = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Konzentration schwacher Säure)/Konzentration des Anions in schwacher Säure

Konzentration der schwachen Säure bei gegebener Dissoziationskonstante und Ionenkonzentration

LaTeX Gehen Konzentration schwacher Säure = (Konzentration von Wasserstoffionen*Konzentration des Anions in schwacher Säure)/Dissoziationskonstante einer schwachen Säure

Mehr sehen >>

Dissoziationskonstante Kb bei gegebener Anfangskonzentration der schwachen Base und Dissoziationsgrad Formel

LaTeX Gehen

Dissoziationskonstante der schwachen Base = (Anfängliche Konzentration*(Grad der Dissoziation^2))/(1-Grad der Dissoziation)
K_b = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰)

Erklären Sie Ostwalds Verdünnungsgesetz.

Ostwalds Verdünnungsgesetz ist eine Beziehung, die 1888 von Wilhelm Ostwald vorgeschlagen wurde. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz beschreibt die Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten mit dem Dissoziationsgrad (α) und der Konzentration des schwachen Elektrolyten. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz besagt, dass der schwache Elektrolyt nur bei unendlicher Verdünnung vollständig ionisiert wird.

Zuhause

FREI PDFs

🔍 Suche

Kategorien

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!