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Dissoziationskonstante bei gegebenem Dissoziationsgrad des schwachen Elektrolyten Taschenrechner

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✖Die Ionenkonzentration ist die molare Konzentration des Elektrolyten, der in der Lösung vorhanden ist.ⓘ Ionenkonzentration [C]			+10% -10%
✖Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.ⓘ Grad der Dissoziation [𝝰]			+10% -10%

✖Die Dissoziationskonstante einer schwachen Säure ist ein quantitatives Maß für die Stärke einer schwachen Säure in Lösung.ⓘ Dissoziationskonstante bei gegebenem Dissoziationsgrad des schwachen Elektrolyten [K_a]

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Dissoziationskonstante bei gegebenem Dissoziationsgrad des schwachen Elektrolyten Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Dissoziationskonstante schwacher Säure = Ionenkonzentration*((Grad der Dissoziation)^2)
K_a = C*((𝝰)^2)
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Dissoziationskonstante schwacher Säure - Die Dissoziationskonstante einer schwachen Säure ist ein quantitatives Maß für die Stärke einer schwachen Säure in Lösung.
Ionenkonzentration - (Gemessen in mol / l) - Die Ionenkonzentration ist die molare Konzentration des Elektrolyten, der in der Lösung vorhanden ist.
Grad der Dissoziation - Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Ionenkonzentration: 0.0013 mol / l --> 0.0013 mol / l Keine Konvertierung erforderlich
Grad der Dissoziation: 0.35 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_a = C*((𝝰)^2) --> 0.0013*((0.35)^2)

Auswerten ... ...

K_a = 0.00015925

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.00015925 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.00015925 ≈ 0.000159 <-- Dissoziationskonstante schwacher Säure

(Berechnung in 00.007 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Dissoziationskonstante bei gegebenem Dissoziationsgrad des schwachen Elektrolyten Formel

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Dissoziationskonstante schwacher Säure = Ionenkonzentration*((Grad der Dissoziation)^2)
K_a = C*((𝝰)^2)

Was ist Ostwalds Verdünnungsgesetz?

Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz beschreibt die Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten mit dem Dissoziationsgrad (α) und der Konzentration des schwachen Elektrolyten. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz besagt, dass der schwache Elektrolyt nur bei unendlicher Verdünnung eine vollständige Ionisierung erfährt.

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