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Enthalpie der chemischen Reaktion Taschenrechner

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✖Aktivierungsenergie vorwärts ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung in einer Vorwärtsreaktion eingehen können.ⓘ Aktivierungsenergie nach vorne [E_af]			+10% -10%
✖Aktivierungsenergie rückwärts ist die minimale Menge an Energie, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung für eine Rückwärtsreaktion eingehen können.ⓘ Aktivierungsenergie rückwärts [E_ab]			+10% -10%

✖Die Reaktionsenthalpie ist der Unterschied in der Enthalpie zwischen Produkten und Reaktanten.ⓘ Enthalpie der chemischen Reaktion [ΔH]

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Enthalpie der chemischen Reaktion Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Reaktionsenthalpie = Aktivierungsenergie nach vorne-Aktivierungsenergie rückwärts
ΔH = E_af-E_ab
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Reaktionsenthalpie - (Gemessen in Joule pro Maulwurf) - Die Reaktionsenthalpie ist der Unterschied in der Enthalpie zwischen Produkten und Reaktanten.
Aktivierungsenergie nach vorne - (Gemessen in Joule) - Aktivierungsenergie vorwärts ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung in einer Vorwärtsreaktion eingehen können.
Aktivierungsenergie rückwärts - (Gemessen in Joule) - Aktivierungsenergie rückwärts ist die minimale Menge an Energie, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung für eine Rückwärtsreaktion eingehen können.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Aktivierungsenergie nach vorne: 150 Elektronen Volt --> 2.40326599500001E-17 Joule (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Aktivierungsenergie rückwärts: 250 Elektronen Volt --> 4.00544332500002E-17 Joule (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

ΔH = E_af-E_ab --> 2.40326599500001E-17-4.00544332500002E-17

Auswerten ... ...

ΔH = -1.60217733000001E-17

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

-1.60217733000001E-17 Joule pro Maulwurf -->-1.60217733000001E-20 KiloJule pro Mol (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

-1.60217733000001E-20 ≈ -1.6E-20 KiloJule pro Mol <-- Reaktionsenthalpie

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 200+ weitere Rechner verifiziert!

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Präexponentieller Faktor in der Arrhenius-Gleichung für die Vorwärtsreaktion

LaTeX Gehen Vorwärtspräexponentieller Faktor = Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante/exp(-(Aktivierungsenergie nach vorne/([R]*Absolute Temperatur)))

Arrhenius-Gleichung für die Vorwärtsreaktion

LaTeX Gehen Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante = Vorwärtspräexponentieller Faktor*exp(-(Aktivierungsenergie nach vorne/([R]*Absolute Temperatur)))

Arrhenius-Gleichung

LaTeX Gehen Geschwindigkeitskonstante = Präexponentieller Faktor*(exp(-(Aktivierungsenergie/([R]*Absolute Temperatur))))

Präexponentieller Faktor in der Arrhenius-Gleichung

LaTeX Gehen Präexponentieller Faktor = Geschwindigkeitskonstante/exp(-(Aktivierungsenergie/([R]*Absolute Temperatur)))

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Enthalpie der chemischen Reaktion Formel

LaTeX Gehen

Reaktionsenthalpie = Aktivierungsenergie nach vorne-Aktivierungsenergie rückwärts
ΔH = E_af-E_ab

Was meinst du mit Aktivierungsenergie?

Aktivierungsenergie in der Chemie die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einem Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung oder einen physikalischen Transport erfahren können. In der Übergangszustandstheorie ist die Aktivierungsenergie der Unterschied im Energiegehalt zwischen Atomen oder Molekülen in einer aktivierten oder Übergangszustandskonfiguration und den entsprechenden Atomen und Molekülen in ihrer Anfangskonfiguration. Die Aktivierungsenergie wird üblicherweise durch das Symbol Ea in mathematischen Ausdrücken für Größen wie die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante k dargestellt.

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