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Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels Taschenrechner

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✖Die kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunktserniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird.ⓘ Kryoskopische Konstante [k_f]			+10% -10%
✖Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mol gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel in der Lösung.ⓘ Molalität [m]			+10% -10%

✖Die Senkung des Gefrierpunkts ist das Phänomen, das beschreibt, warum die Zugabe eines gelösten Stoffes zu einem Lösungsmittel zu einer Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels führt.ⓘ Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels [ΔT_f]

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Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Depression im Gefrierpunkt = Kryoskopische Konstante*Molalität
ΔT_f = k_f*m
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Depression im Gefrierpunkt - (Gemessen in Kelvin) - Die Senkung des Gefrierpunkts ist das Phänomen, das beschreibt, warum die Zugabe eines gelösten Stoffes zu einem Lösungsmittel zu einer Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels führt.
Kryoskopische Konstante - (Gemessen in Kelvin Kilogramm pro Mol) - Die kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunktserniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird.
Molalität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mol gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel in der Lösung.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Kryoskopische Konstante: 6.65 Kelvin Kilogramm pro Mol --> 6.65 Kelvin Kilogramm pro Mol Keine Konvertierung erforderlich
Molalität: 1.79 Mole / Kilogramm --> 1.79 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

ΔT_f = k_f*m --> 6.65*1.79

Auswerten ... ...

ΔT_f = 11.9035

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

11.9035 Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

11.9035 Kelvin <-- Depression im Gefrierpunkt

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Zuhause » Chemie » Lösungs- und kolligative Eigenschaften » Depression im Gefrierpunkt » Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels

Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie

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Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels

LaTeX Gehen Depression im Gefrierpunkt = Kryoskopische Konstante*Molalität

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Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels Formel

LaTeX Gehen

Depression im Gefrierpunkt = Kryoskopische Konstante*Molalität
ΔT_f = k_f*m

Was ist die kryoskopische Konstante?

Es wird auch als molare Depressionskonstante bezeichnet. Eine kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunkterniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird. Die kryoskopische Konstante wird mit kf bezeichnet. Seine Einheit ist k.kg.mol - 1. Dies hängt von der Molmasse des gelösten Stoffes in der Lösung ab.

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