Senkung des Gefrierpunkts bei Erhöhung des Siedepunkts Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Depression im Gefrierpunkt = (Molare Verdampfungsenthalpie*Höhe im Siedepunkt*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))/(Molare Enthalpie der Fusion*(Siedepunkt des Lösungsmittels^2))
ΔTf = (ΔHvap*ΔTb*(Tfp^2))/(ΔHfusion*(Tbp^2))
Diese formel verwendet 6 Variablen
Verwendete Variablen
Depression im Gefrierpunkt - (Gemessen in Kelvin) - Die Senkung des Gefrierpunkts ist das Phänomen, das beschreibt, warum die Zugabe eines gelösten Stoffes zu einem Lösungsmittel zu einer Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels führt.
Molare Verdampfungsenthalpie - (Gemessen in Joule / Maulwurf) - Die molare Verdampfungsenthalpie ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der flüssigen Phase in die Gasphase umzuwandeln.
Höhe im Siedepunkt - (Gemessen in Kelvin) - Die Erhöhung des Siedepunkts beschreibt das Phänomen, dass der Siedepunkt einer Flüssigkeit (eines Lösungsmittels) höher ist, wenn eine andere Verbindung zugesetzt wird.
Gefrierpunkt des Lösungsmittels - (Gemessen in Kelvin) - Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert.
Molare Enthalpie der Fusion - (Gemessen in Joule / Maulwurf) - Die molare Schmelzenthalpie ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der festen Phase in die flüssige Phase umzuwandeln.
Siedepunkt des Lösungsmittels - (Gemessen in Kelvin) - Der Siedepunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der der Dampfdruck des Lösungsmittels dem Umgebungsdruck entspricht und sich in Dampf umwandelt.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Molare Verdampfungsenthalpie: 40.7 Kilojoule / Maulwurf --> 40700 Joule / Maulwurf (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
Höhe im Siedepunkt: 300 Kelvin --> 300 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Gefrierpunkt des Lösungsmittels: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Molare Enthalpie der Fusion: 333.5 Kilojoule / Maulwurf --> 333500 Joule / Maulwurf (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
Siedepunkt des Lösungsmittels: 15 Kelvin --> 15 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
ΔTf = (ΔHvap*ΔTb*(Tfp^2))/(ΔHfusion*(Tbp^2)) --> (40700*300*(430^2))/(333500*(15^2))
Auswerten ... ...
ΔTf = 30086.6766616692
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
30086.6766616692 Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
30086.6766616692 30086.68 Kelvin <-- Depression im Gefrierpunkt
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Akshada Kulkarni
Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

Depression im Gefrierpunkt Taschenrechner

Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie
​ LaTeX ​ Gehen Kryoskopische Konstante = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Molare Enthalpie der Fusion)
Molalität bei Depression im Gefrierpunkt
​ LaTeX ​ Gehen Molalität = Depression im Gefrierpunkt/(Kryoskopische Konstante*Van't Hoff-Faktor)
Van't Hoff-Gleichung für die Depression des Gefrierpunkts des Elektrolyten
​ LaTeX ​ Gehen Depression im Gefrierpunkt = Van't Hoff-Faktor*Kryoskopische Konstante*Molalität
Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels
​ LaTeX ​ Gehen Depression im Gefrierpunkt = Kryoskopische Konstante*Molalität

Senkung des Gefrierpunkts bei Erhöhung des Siedepunkts Formel

​LaTeX ​Gehen
Depression im Gefrierpunkt = (Molare Verdampfungsenthalpie*Höhe im Siedepunkt*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))/(Molare Enthalpie der Fusion*(Siedepunkt des Lösungsmittels^2))
ΔTf = (ΔHvap*ΔTb*(Tfp^2))/(ΔHfusion*(Tbp^2))

Was ist die kryoskopische Konstante?

Es wird auch als molare Depressionskonstante bezeichnet. Eine kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunkterniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird. Die kryoskopische Konstante wird mit kf bezeichnet. Seine Einheit ist k.kg.mol - 1. Dies hängt von der Molmasse des gelösten Stoffes in der Lösung ab.

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