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Senkung des Gefrierpunkts bei gegebenem Dampfdruck Taschenrechner

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✖Der Dampfdruck des reinen Lösungsmittels ist der Dampfdruck des Lösungsmittels vor der Zugabe des gelösten Stoffes.ⓘ Dampfdruck des reinen Lösungsmittels [Po_A]			+10% -10%
✖Der Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung ist der Dampfdruck des Lösungsmittels nach Zugabe des gelösten Stoffes.ⓘ Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung [P_A]			+10% -10%
✖Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert.ⓘ Gefrierpunkt des Lösungsmittels [T_fp]			+10% -10%
✖Die molare Schmelzenthalpie ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der festen Phase in die flüssige Phase umzuwandeln.ⓘ Molare Enthalpie der Fusion [ΔH_fusion]			+10% -10%

✖Die Senkung des Gefrierpunkts ist das Phänomen, das beschreibt, warum die Zugabe eines gelösten Stoffes zu einem Lösungsmittel zu einer Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels führt.ⓘ Senkung des Gefrierpunkts bei gegebenem Dampfdruck [ΔT_f]

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Senkung des Gefrierpunkts bei gegebenem Dampfdruck Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Depression im Gefrierpunkt = ((Dampfdruck des reinen Lösungsmittels-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*[R]*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))/(Dampfdruck des reinen Lösungsmittels*Molare Enthalpie der Fusion)
ΔT_f = ((Po_A-P_A)*[R]*(T_fp^2))/(Po_A*ΔH_fusion)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 5 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Depression im Gefrierpunkt - (Gemessen in Kelvin) - Die Senkung des Gefrierpunkts ist das Phänomen, das beschreibt, warum die Zugabe eines gelösten Stoffes zu einem Lösungsmittel zu einer Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels führt.
Dampfdruck des reinen Lösungsmittels - (Gemessen in Pascal) - Der Dampfdruck des reinen Lösungsmittels ist der Dampfdruck des Lösungsmittels vor der Zugabe des gelösten Stoffes.
Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung - (Gemessen in Pascal) - Der Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung ist der Dampfdruck des Lösungsmittels nach Zugabe des gelösten Stoffes.
Gefrierpunkt des Lösungsmittels - (Gemessen in Kelvin) - Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert.
Molare Enthalpie der Fusion - (Gemessen in Joule / Maulwurf) - Die molare Schmelzenthalpie ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der festen Phase in die flüssige Phase umzuwandeln.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Dampfdruck des reinen Lösungsmittels: 20000 Pascal --> 20000 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung: 15000 Pascal --> 15000 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Gefrierpunkt des Lösungsmittels: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Molare Enthalpie der Fusion: 333.5 Kilojoule / Maulwurf --> 333500 Joule / Maulwurf (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

ΔT_f = ((Po_A-P_A)*[R]*(T_fp^2))/(Po_A*ΔH_fusion) --> ((20000-15000)*[R]*(430^2))/(20000*333500)

Auswerten ... ...

ΔT_f = 1.15243188762859

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1.15243188762859 Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1.15243188762859 ≈ 1.152432 Kelvin <-- Depression im Gefrierpunkt

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie

LaTeX Gehen Kryoskopische Konstante = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Molare Enthalpie der Fusion)

Molalität bei Depression im Gefrierpunkt

LaTeX Gehen Molalität = Depression im Gefrierpunkt/(Kryoskopische Konstante*Van't Hoff-Faktor)

Van't Hoff-Gleichung für die Depression des Gefrierpunkts des Elektrolyten

LaTeX Gehen Depression im Gefrierpunkt = Van't Hoff-Faktor*Kryoskopische Konstante*Molalität

Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels

LaTeX Gehen Depression im Gefrierpunkt = Kryoskopische Konstante*Molalität

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Senkung des Gefrierpunkts bei gegebenem Dampfdruck Formel

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Was ist die kryoskopische Konstante?

Es wird auch als molare Depressionskonstante bezeichnet. Eine kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunkterniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird. Die kryoskopische Konstante wird mit kf bezeichnet. Seine Einheit ist k.kg.mol - 1. Dies hängt von der Molmasse des gelösten Stoffes in der Lösung ab.

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