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Dichte der Lösung unter Verwendung der Molarität der Lösung Taschenrechner

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✖Die Molarität einer gegebenen Lösung ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.ⓘ Molarität [Mol]			+10% -10%
✖Der Molenbruch des gelösten Stoffes in einer binären Lösungsformel ist definiert als das Verhältnis der Molzahl eines gelösten Stoffes zu der Gesamtzahl der Mol der in der Lösung vorhandenen Komponenten.ⓘ Molenbruch des gelösten Stoffes [x_solute]			+10% -10%
✖Die Molmasse des gelösten Stoffes ist die Masse eines gelösten Stoffes dividiert durch die Menge des vorhandenen gelösten Stoffes.ⓘ Molmasse des gelösten Stoffes [M_solute]			+10% -10%
✖Die Molmasse des Lösungsmittels ist die Masse eines gelösten Stoffes dividiert durch die Menge des vorhandenen gelösten Stoffes.ⓘ Molmasse des Lösungsmittels [M_solvent]			+10% -10%

✖Die Lösungsdichte ist ein relatives Maß für die Masse eines Objekts im Vergleich zu dem Raum, den es einnimmt.ⓘ Dichte der Lösung unter Verwendung der Molarität der Lösung [ρ_sol]

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Dichte der Lösung unter Verwendung der Molarität der Lösung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Dichte der Lösung = (Molarität/(Molenbruch des gelösten Stoffes*1000))*((Molmasse des gelösten Stoffes*Molenbruch des gelösten Stoffes)+(Molmasse des Lösungsmittels*(1-Molenbruch des gelösten Stoffes)))
ρ_sol = (Mol/(x_solute*1000))*((M_solute*x_solute)+(M_solvent*(1-x_solute)))
Diese formel verwendet 5 Variablen

Verwendete Variablen

Dichte der Lösung - (Gemessen in Kilogramm pro Kubikmeter) - Die Lösungsdichte ist ein relatives Maß für die Masse eines Objekts im Vergleich zu dem Raum, den es einnimmt.
Molarität - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Molarität einer gegebenen Lösung ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.
Molenbruch des gelösten Stoffes - Der Molenbruch des gelösten Stoffes in einer binären Lösungsformel ist definiert als das Verhältnis der Molzahl eines gelösten Stoffes zu der Gesamtzahl der Mol der in der Lösung vorhandenen Komponenten.
Molmasse des gelösten Stoffes - (Gemessen in Kilogramm) - Die Molmasse des gelösten Stoffes ist die Masse eines gelösten Stoffes dividiert durch die Menge des vorhandenen gelösten Stoffes.
Molmasse des Lösungsmittels - (Gemessen in Kilogramm) - Die Molmasse des Lösungsmittels ist die Masse eines gelösten Stoffes dividiert durch die Menge des vorhandenen gelösten Stoffes.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molarität: 55.5 mol / l --> 55500 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Molenbruch des gelösten Stoffes: 0.5 --> Keine Konvertierung erforderlich
Molmasse des gelösten Stoffes: 250 Gramm --> 0.25 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Molmasse des Lösungsmittels: 300 Gramm --> 0.3 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

ρ_sol = (Mol/(x_solute*1000))*((M_solute*x_solute)+(M_solvent*(1-x_solute))) --> (55500/(0.5*1000))*((0.25*0.5)+(0.3*(1-0.5)))

Auswerten ... ...

ρ_sol = 30.525

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

30.525 Kilogramm pro Kubikmeter -->30.525 Gramm pro Liter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

30.525 Gramm pro Liter <-- Dichte der Lösung

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Was ist Molarität?

Die Molarität ist die Menge einer Substanz in einem bestimmten Volumen der Lösung. Die Molarität ist definiert als die Mol eines gelösten Stoffes pro Liter einer Lösung. Die Molarität wird auch als molare Konzentration einer Lösung bezeichnet. Es wird mit dem Symbol M bezeichnet. Die Molaritätseinheiten sind M oder mol / l. Eine 1 M-Lösung wird als "ein Molar" bezeichnet.

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