Gasdichte bei höchstwahrscheinlichem Geschwindigkeitsdruck in 2D Taschenrechner

Chemie Finanz Gesundheit Maschinenbau Mehr >>

↳

Kinetische Theorie der Gase Analytische Chemie Anorganische Chemie Atmosphärenchemie Mehr >>

⤿

Dichte von Gas Azentrischer Faktor Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit und azentrischer Faktor Mehr >>

✖Der Gasdruck ist die Kraft, die das Gas auf die Wände seines Behälters ausübt.ⓘ Gasdruck [P_gas]			+10% -10%
✖Die wahrscheinlichste Geschwindigkeit ist die Geschwindigkeit, die ein maximaler Anteil von Molekülen bei derselben Temperatur besitzt.ⓘ Wahrscheinlichste Geschwindigkeit [C_mp]			+10% -10%

✖Die angegebene Gasdichte MPS ist definiert als die Masse pro Volumeneinheit eines Gases unter bestimmten Temperatur- und Druckbedingungen.ⓘ Gasdichte bei höchstwahrscheinlichem Geschwindigkeitsdruck in 2D [ρ_MPS]

⎘ Kopie

👎

Formel

LaTeX

Rücksetzen

👍

Herunterladen Dichte von Gas Formeln Pdf PDF Image

Gasdichte bei höchstwahrscheinlichem Geschwindigkeitsdruck in 2D Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Dichte des Gases bei MPS = (Gasdruck)/((Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2)
ρ_MPS = (P_gas)/((C_mp)^2)
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Dichte des Gases bei MPS - (Gemessen in Kilogramm pro Kubikmeter) - Die angegebene Gasdichte MPS ist definiert als die Masse pro Volumeneinheit eines Gases unter bestimmten Temperatur- und Druckbedingungen.
Gasdruck - (Gemessen in Pascal) - Der Gasdruck ist die Kraft, die das Gas auf die Wände seines Behälters ausübt.
Wahrscheinlichste Geschwindigkeit - (Gemessen in Meter pro Sekunde) - Die wahrscheinlichste Geschwindigkeit ist die Geschwindigkeit, die ein maximaler Anteil von Molekülen bei derselben Temperatur besitzt.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gasdruck: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Wahrscheinlichste Geschwindigkeit: 20 Meter pro Sekunde --> 20 Meter pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

ρ_MPS = (P_gas)/((C_mp)^2) --> (0.215)/((20)^2)

Auswerten ... ...

ρ_MPS = 0.0005375

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.0005375 Kilogramm pro Kubikmeter --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.0005375 ≈ 0.000538 Kilogramm pro Kubikmeter <-- Dichte des Gases bei MPS

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Chemie » Kinetische Theorie der Gase » Dichte von Gas » Gasdichte bei höchstwahrscheinlichem Geschwindigkeitsdruck in 2D

Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< Dichte von Gas Taschenrechner

Gasdichte bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Druck in 2D

LaTeX Gehen Dichte des Gases bei gegebenem AV und P = (pi*Gasdruck)/(2*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))

Gasdichte bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Druck

LaTeX Gehen Dichte des Gases bei gegebenem AV und P = (8*Gasdruck)/(pi*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))

Gasdichte bei quadratischem Mittelwert von Geschwindigkeit und Druck

LaTeX Gehen Dichte des Gases gegeben RMS und P = (3*Gasdruck)/((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)

Gasdichte bei wahrscheinlichstem Geschwindigkeitsdruck

LaTeX Gehen Dichte des Gases bei MPS = (2*Gasdruck)/((Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2)

Mehr sehen >>

Gasdichte bei höchstwahrscheinlichem Geschwindigkeitsdruck in 2D Formel

LaTeX Gehen

Dichte des Gases bei MPS = (Gasdruck)/((Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2)
ρ_MPS = (P_gas)/((C_mp)^2)

Was sind die Postulate der kinetischen Theorie der Gase?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

Zuhause

FREI PDFs

🔍 Suche

Kategorien

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!