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Dissoziationsgrad von Säure 1 bei gegebener Dissoziationskonstante beider Säuren Taschenrechner

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✖Der Dissoziationsgrad 2 ist das Verhältnis der molaren Leitfähigkeit eines Elektrolyten 2 zu seiner molaren Grenzleitfähigkeit 2.ⓘ Dissoziationsgrad 2 [𝝰₂]			+10% -10%
✖Die Dissoziationskonstante von Säure 1 ist definiert als das Ausmaß der Dissoziation von Säure 1 in der Lösung.ⓘ Dissoziationskonstante von Säure 1 [K_a1]			+10% -10%
✖Die Dissoziationskonstante von Säure 2 ist definiert als das Ausmaß der Dissoziation von Säure 2 in der Lösung.ⓘ Dissoziationskonstante der Säure 2 [K_a2]			+10% -10%

✖Der Dissoziationsgrad 1 ist das Verhältnis der molaren Leitfähigkeit eines Elektrolyten 1 zu seiner molaren Grenzleitfähigkeit 1.ⓘ Dissoziationsgrad von Säure 1 bei gegebener Dissoziationskonstante beider Säuren [𝝰₁]

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Dissoziationsgrad von Säure 1 bei gegebener Dissoziationskonstante beider Säuren Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Dissoziationsgrad 1 = (Dissoziationsgrad 2)*(sqrt(Dissoziationskonstante von Säure 1/Dissoziationskonstante der Säure 2))
𝝰₁ = (𝝰₂)*(sqrt(K_a1/K_a2))
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 4 Variablen

Verwendete Funktionen

sqrt - Eine Quadratwurzelfunktion ist eine Funktion, die eine nicht negative Zahl als Eingabe verwendet und die Quadratwurzel der gegebenen Eingabezahl zurückgibt., sqrt(Number)

Verwendete Variablen

Dissoziationsgrad 1 - Der Dissoziationsgrad 1 ist das Verhältnis der molaren Leitfähigkeit eines Elektrolyten 1 zu seiner molaren Grenzleitfähigkeit 1.
Dissoziationsgrad 2 - Der Dissoziationsgrad 2 ist das Verhältnis der molaren Leitfähigkeit eines Elektrolyten 2 zu seiner molaren Grenzleitfähigkeit 2.
Dissoziationskonstante von Säure 1 - Die Dissoziationskonstante von Säure 1 ist definiert als das Ausmaß der Dissoziation von Säure 1 in der Lösung.
Dissoziationskonstante der Säure 2 - Die Dissoziationskonstante von Säure 2 ist definiert als das Ausmaß der Dissoziation von Säure 2 in der Lösung.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Dissoziationsgrad 2: 0.34 --> Keine Konvertierung erforderlich
Dissoziationskonstante von Säure 1: 6 --> Keine Konvertierung erforderlich
Dissoziationskonstante der Säure 2: 11 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

𝝰₁ = (𝝰₂)*(sqrt(K_a1/K_a2)) --> (0.34)*(sqrt(6/11))

Auswerten ... ...

𝝰₁ = 0.251106641597839

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.251106641597839 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.251106641597839 ≈ 0.251107 <-- Dissoziationsgrad 1

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Dissoziationsgrad von Säure 1 bei gegebener Dissoziationskonstante beider Säuren

LaTeX Gehen Dissoziationsgrad 1 = (Dissoziationsgrad 2)*(sqrt(Dissoziationskonstante von Säure 1/Dissoziationskonstante der Säure 2))

Dissoziationsgrad von Säure 2 bei gegebener Dissoziationskonstante beider Säuren

LaTeX Gehen Dissoziationsgrad 2 = (Dissoziationsgrad 1)*(sqrt(Dissoziationskonstante der Säure 2/Dissoziationskonstante von Säure 1))

Dissoziationsgrad bei gegebener Konzentration und Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten

LaTeX Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante schwacher Säure/Ionenkonzentration)

Grad der Dissoziation

LaTeX Gehen Grad der Dissoziation = Molare Leitfähigkeit/Begrenzung der molaren Leitfähigkeit

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Dissoziationsgrad von Säure 1 bei gegebener Dissoziationskonstante beider Säuren Formel

LaTeX Gehen

Dissoziationsgrad 1 = (Dissoziationsgrad 2)*(sqrt(Dissoziationskonstante von Säure 1/Dissoziationskonstante der Säure 2))
𝝰₁ = (𝝰₂)*(sqrt(K_a1/K_a2))

Was ist der Levling-Effekt?

Die Zusätze wie HClO4 H2SO4, HNO3 usw. reagieren fast vollständig mit Wasser unter Bildung von H3O-Ionen. Daher erscheinen alle starken Säuren in wässrigen Lösungen gleich stark und ihre relativen Stärken in wässriger Lösung können nicht verglichen werden. Da H3O die stärkste Säure im Wasser ist. Die Stärke der oben genannten Säuren hängt von der H3O-Stärke in Wasser ab. Ähnlich. starke Basen wie NaOH. KOH. Ba (OH) 2 hängt von der Stärke des OH-Ions in Wasser ab. Dies wird als Levling-Effekt bezeichnet.

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