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Grad der Dissoziation bei Kb und Anfangskonzentration Taschenrechner

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✖Die Dissoziationskonstante einer schwachen Base ist die Dissoziationskonstante für eine wässrige Lösung einer schwachen Base.ⓘ Dissoziationskonstante der schwachen Base [K_b]			+10% -10%
✖Die Anfangskonzentration ist die Häufigkeit eines Bestandteils dividiert durch das Gesamtvolumen einer Mischung vor Diffusion oder Reaktion.ⓘ Anfängliche Konzentration [C₀]			+10% -10%

✖Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.ⓘ Grad der Dissoziation bei Kb und Anfangskonzentration [𝝰]

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Grad der Dissoziation bei Kb und Anfangskonzentration Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante der schwachen Base/Anfängliche Konzentration)
𝝰 = sqrt(K_b/C₀)
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 3 Variablen

Verwendete Funktionen

sqrt - Eine Quadratwurzelfunktion ist eine Funktion, die eine nicht negative Zahl als Eingabe verwendet und die Quadratwurzel der gegebenen Eingabezahl zurückgibt., sqrt(Number)

Verwendete Variablen

Grad der Dissoziation - Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.
Dissoziationskonstante der schwachen Base - Die Dissoziationskonstante einer schwachen Base ist die Dissoziationskonstante für eine wässrige Lösung einer schwachen Base.
Anfängliche Konzentration - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Anfangskonzentration ist die Häufigkeit eines Bestandteils dividiert durch das Gesamtvolumen einer Mischung vor Diffusion oder Reaktion.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Dissoziationskonstante der schwachen Base: 9 --> Keine Konvertierung erforderlich
Anfängliche Konzentration: 0.3 mol / l --> 300 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

𝝰 = sqrt(K_b/C₀) --> sqrt(9/300)

Auswerten ... ...

𝝰 = 0.173205080756888

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.173205080756888 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.173205080756888 ≈ 0.173205 <-- Grad der Dissoziation

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 200+ weitere Rechner verifiziert!

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Dissoziationskonstante der schwachen Säure Ka bei gegebener Konzentration der schwachen Säure und ihrer Ionen

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Konzentration des Anions bei gegebenem Ka und Konzentration der schwachen Säure und des Wasserstoffions

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Konzentration von Wasserstoffionen bei gegebenem Ka und Konzentration von schwacher Säure und Anion

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Konzentration der schwachen Säure bei gegebener Dissoziationskonstante und Ionenkonzentration

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Grad der Dissoziation bei Kb und Anfangskonzentration Formel

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Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante der schwachen Base/Anfängliche Konzentration)
𝝰 = sqrt(K_b/C₀)

Erklären Sie Ostwalds Verdünnungsgesetz.

Ostwalds Verdünnungsgesetz ist eine Beziehung, die Wilhelm Ostwald 1888 vorgeschlagen hat. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz beschreibt die Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten mit dem Dissoziationsgrad (α) und der Konzentration des schwachen Elektrolyten. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz besagt, dass der schwache Elektrolyt nur bei unendlicher Verdünnung vollständig ionisiert wird.

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