Dissoziationsgrad bei gegebener Konzentration und Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante schwacher Säure/Ionenkonzentration)
𝝰 = sqrt(Ka/C)
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 3 Variablen
Verwendete Funktionen
sqrt - Eine Quadratwurzelfunktion ist eine Funktion, die eine nicht negative Zahl als Eingabe verwendet und die Quadratwurzel der gegebenen Eingabezahl zurückgibt., sqrt(Number)
Verwendete Variablen
Grad der Dissoziation - Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.
Dissoziationskonstante schwacher Säure - Die Dissoziationskonstante einer schwachen Säure ist ein quantitatives Maß für die Stärke einer schwachen Säure in Lösung.
Ionenkonzentration - (Gemessen in mol / l) - Die Ionenkonzentration ist die molare Konzentration des Elektrolyten, der in der Lösung vorhanden ist.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Dissoziationskonstante schwacher Säure: 0.00016 --> Keine Konvertierung erforderlich
Ionenkonzentration: 0.0013 mol / l --> 0.0013 mol / l Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
𝝰 = sqrt(Ka/C) --> sqrt(0.00016/0.0013)
Auswerten ... ...
𝝰 = 0.350823207722812
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
0.350823207722812 --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
0.350823207722812 0.350823 <-- Grad der Dissoziation
(Berechnung in 00.012 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Akshada Kulkarni
Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

Grad der Dissoziation Taschenrechner

Dissoziationsgrad von Säure 1 bei gegebener Dissoziationskonstante beider Säuren
​ LaTeX ​ Gehen Dissoziationsgrad 1 = (Dissoziationsgrad 2)*(sqrt(Dissoziationskonstante von Säure 1/Dissoziationskonstante der Säure 2))
Dissoziationsgrad von Säure 2 bei gegebener Dissoziationskonstante beider Säuren
​ LaTeX ​ Gehen Dissoziationsgrad 2 = (Dissoziationsgrad 1)*(sqrt(Dissoziationskonstante der Säure 2/Dissoziationskonstante von Säure 1))
Dissoziationsgrad bei gegebener Konzentration und Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten
​ LaTeX ​ Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante schwacher Säure/Ionenkonzentration)
Grad der Dissoziation
​ LaTeX ​ Gehen Grad der Dissoziation = Molare Leitfähigkeit/Begrenzung der molaren Leitfähigkeit

Wichtige Leitfähigkeitsformeln Taschenrechner

Leitfähigkeit gegeben Leitwert
​ LaTeX ​ Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit)*(Abstand zwischen Elektroden/Elektrodenquerschnittsfläche)
Leitfähigkeit bei gegebenem Molvolumen der Lösung
​ LaTeX ​ Gehen Spezifischer Leitwert = (Molare Leitfähigkeit der Lösung/Molares Volumen)
Leitfähigkeit bei gegebener Zellkonstante
​ LaTeX ​ Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit*Zellkonstante)
Leitfähigkeit
​ LaTeX ​ Gehen Leitfähigkeit = 1/Widerstand

Dissoziationsgrad bei gegebener Konzentration und Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten Formel

​LaTeX ​Gehen
Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante schwacher Säure/Ionenkonzentration)
𝝰 = sqrt(Ka/C)

Was ist Ostwalds Verdünnungsgesetz?

Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz beschreibt die Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten mit dem Dissoziationsgrad (α) und der Konzentration des schwachen Elektrolyten. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz besagt, dass der schwache Elektrolyt nur bei unendlicher Verdünnung eine vollständige Ionisierung erfährt.

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