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Dissoziationsgrad bei gegebener Konzentration und Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten Taschenrechner

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✖Die Dissoziationskonstante einer schwachen Säure ist ein quantitatives Maß für die Stärke einer schwachen Säure in Lösung.ⓘ Dissoziationskonstante schwacher Säure [K_a]			+10% -10%
✖Die Ionenkonzentration ist die molare Konzentration des Elektrolyten, der in der Lösung vorhanden ist.ⓘ Ionenkonzentration [C]			+10% -10%

✖Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.ⓘ Dissoziationsgrad bei gegebener Konzentration und Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten [𝝰]

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Dissoziationsgrad bei gegebener Konzentration und Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante schwacher Säure/Ionenkonzentration)
𝝰 = sqrt(K_a/C)
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 3 Variablen

Verwendete Funktionen

sqrt - Eine Quadratwurzelfunktion ist eine Funktion, die eine nicht negative Zahl als Eingabe verwendet und die Quadratwurzel der gegebenen Eingabezahl zurückgibt., sqrt(Number)

Verwendete Variablen

Grad der Dissoziation - Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.
Dissoziationskonstante schwacher Säure - Die Dissoziationskonstante einer schwachen Säure ist ein quantitatives Maß für die Stärke einer schwachen Säure in Lösung.
Ionenkonzentration - (Gemessen in mol / l) - Die Ionenkonzentration ist die molare Konzentration des Elektrolyten, der in der Lösung vorhanden ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Dissoziationskonstante schwacher Säure: 0.00016 --> Keine Konvertierung erforderlich
Ionenkonzentration: 0.0013 mol / l --> 0.0013 mol / l Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

𝝰 = sqrt(K_a/C) --> sqrt(0.00016/0.0013)

Auswerten ... ...

𝝰 = 0.350823207722812

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.350823207722812 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.350823207722812 ≈ 0.350823 <-- Grad der Dissoziation

(Berechnung in 00.013 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< Grad der Dissoziation Taschenrechner

Dissoziationsgrad von Säure 1 bei gegebener Dissoziationskonstante beider Säuren

LaTeX Gehen Dissoziationsgrad 1 = (Dissoziationsgrad 2)*(sqrt(Dissoziationskonstante von Säure 1/Dissoziationskonstante der Säure 2))

Dissoziationsgrad von Säure 2 bei gegebener Dissoziationskonstante beider Säuren

LaTeX Gehen Dissoziationsgrad 2 = (Dissoziationsgrad 1)*(sqrt(Dissoziationskonstante der Säure 2/Dissoziationskonstante von Säure 1))

Dissoziationsgrad bei gegebener Konzentration und Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten

LaTeX Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante schwacher Säure/Ionenkonzentration)

Grad der Dissoziation

LaTeX Gehen Grad der Dissoziation = Molare Leitfähigkeit/Begrenzung der molaren Leitfähigkeit

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< Wichtige Leitfähigkeitsformeln Taschenrechner

Leitfähigkeit gegeben Leitwert

LaTeX Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit)*(Abstand zwischen Elektroden/Elektrodenquerschnittsfläche)

Leitfähigkeit bei gegebenem Molvolumen der Lösung

LaTeX Gehen Spezifischer Leitwert = (Molare Leitfähigkeit der Lösung/Molares Volumen)

Leitfähigkeit bei gegebener Zellkonstante

LaTeX Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit*Zellkonstante)

Leitfähigkeit

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Dissoziationsgrad bei gegebener Konzentration und Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten Formel

LaTeX Gehen

Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante schwacher Säure/Ionenkonzentration)
𝝰 = sqrt(K_a/C)

Was ist Ostwalds Verdünnungsgesetz?

Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz beschreibt die Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten mit dem Dissoziationsgrad (α) und der Konzentration des schwachen Elektrolyten. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz besagt, dass der schwache Elektrolyt nur bei unendlicher Verdünnung eine vollständige Ionisierung erfährt.

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