Dissoziationsgrad 2 bei relativer Stärke, Konzentration beider Säuren und Dissoziationsgrad 1 Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Grad der Dissoziation 2 = (Säurekonzentration 1*Dissoziationsgrad 1)/(Relative Stärke zweier Säuren*Säurekonzentration 2)
𝝰2 = (C1*𝝰1)/(Rstrength*C2)
Diese formel verwendet 5 Variablen
Verwendete Variablen
Grad der Dissoziation 2 - Der Dissoziationsgrad 2 ist das Verhältnis der molaren Leitfähigkeit eines Elektrolyten 2 zu seiner begrenzenden molaren Leitfähigkeit 2.
Säurekonzentration 1 - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration von Säure 1 ist ein Maß für die Menge an verfügbaren Säure-1-Ionen, die in einem Lösungsmittel gelöst sind.
Dissoziationsgrad 1 - Der Dissoziationsgrad 1 ist das Verhältnis der molaren Leitfähigkeit eines Elektrolyten 1 zu seiner molaren Grenzleitfähigkeit 1.
Relative Stärke zweier Säuren - Die relative Stärke zweier Säuren ist das Verhältnis der Wasserstoffionenkonzentration von Säure 1 zu anderen.
Säurekonzentration 2 - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration von Säure 2 ist ein Maß für die Menge an verfügbaren Säure-2-Ionen, die in einem Lösungsmittel gelöst sind.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Säurekonzentration 1: 10 mol / l --> 10000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
Dissoziationsgrad 1: 0.5 --> Keine Konvertierung erforderlich
Relative Stärke zweier Säuren: 2 --> Keine Konvertierung erforderlich
Säurekonzentration 2: 20 mol / l --> 20000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
𝝰2 = (C1*𝝰1)/(Rstrength*C2) --> (10000*0.5)/(2*20000)
Auswerten ... ...
𝝰2 = 0.125
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
0.125 --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
0.125 <-- Grad der Dissoziation 2
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Shivam Sinha
Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal
Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Pragati Jaju
Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune
Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

Relative Stärke zweier Säuren Taschenrechner

Relative Stärke zweier Säuren bei gegebener Konzentration und Dissoziationsgrad beider Säuren
​ LaTeX ​ Gehen Relative Stärke zweier Säuren = (Säurekonzentration 1*Dissoziationsgrad 1)/(Säurekonzentration 2*Grad der Dissoziation 2)
Konzentration von Wasserstoffionen von Säure 1 bei gegebener relativer Stärke und Konzentration von Wasserstoffionen von Säure 2
​ LaTeX ​ Gehen Wasserstoffionen, bereitgestellt durch Säure 1 = Relative Stärke zweier Säuren*Durch Säure 2 bereitgestelltes Wasserstoffion
Konzentration von Wasserstoffionen von Säure 2 bei relativer Stärke und Konzentration von Wasserstoffionen von Säure 1
​ LaTeX ​ Gehen Durch Säure 2 bereitgestelltes Wasserstoffion = Wasserstoffionen, bereitgestellt durch Säure 1/Relative Stärke zweier Säuren
Relative Stärke zweier Säuren bei gegebener Wasserstoffionenkonzentration beider Säuren
​ LaTeX ​ Gehen Relative Stärke zweier Säuren = Wasserstoffionen, bereitgestellt durch Säure 1/Durch Säure 2 bereitgestelltes Wasserstoffion

Dissoziationsgrad 2 bei relativer Stärke, Konzentration beider Säuren und Dissoziationsgrad 1 Formel

​LaTeX ​Gehen
Grad der Dissoziation 2 = (Säurekonzentration 1*Dissoziationsgrad 1)/(Relative Stärke zweier Säuren*Säurekonzentration 2)
𝝰2 = (C1*𝝰1)/(Rstrength*C2)

Erklären Sie die relative Säurestärke.

Das Ausmaß, in dem eine Säure eine Säureeigenschaft angibt, ist ein Maß für ihre Säurestärke. Die Säurestärke einer Lösung hängt nicht von ihrer Konzentration ab, sondern von der Anzahl der vorhandenen H-Ionen. Die Konzentration von H-Ionen hängt von der Ionisierung einer Säure in Lösung ab. Bei Verdünnung nimmt die Ionisation zu und es kommen mehr H-Ionen zur Lösung, so dass die Säurestärke zunimmt. Somit nimmt die Säurestärke bei Verdünnung zu, während ihre Konzentration abnimmt.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!