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Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie Taschenrechner

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✖Die kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunktserniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird.ⓘ Kryoskopische Konstante [k_f]			+10% -10%
✖Die molare Schmelzenthalpie ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der festen Phase in die flüssige Phase umzuwandeln.ⓘ Molare Enthalpie der Fusion [ΔH_fusion]			+10% -10%
✖Die Molmasse des Lösungsmittels ist die Molmasse des Mediums, in dem der gelöste Stoff gelöst ist.ⓘ Molmasse des Lösungsmittels [M_solvent]			+10% -10%

✖Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert.ⓘ Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie [T_fp]

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Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gefrierpunkt des Lösungsmittels = sqrt((Kryoskopische Konstante*1000*Molare Enthalpie der Fusion)/([R]*Molmasse des Lösungsmittels))
T_fp = sqrt((k_f*1000*ΔH_fusion)/([R]*M_solvent))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

sqrt - Eine Quadratwurzelfunktion ist eine Funktion, die eine nicht negative Zahl als Eingabe verwendet und die Quadratwurzel der gegebenen Eingabezahl zurückgibt., sqrt(Number)

Verwendete Variablen

Gefrierpunkt des Lösungsmittels - (Gemessen in Kelvin) - Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert.
Kryoskopische Konstante - (Gemessen in Kelvin Kilogramm pro Mol) - Die kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunktserniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird.
Molare Enthalpie der Fusion - (Gemessen in Joule / Maulwurf) - Die molare Schmelzenthalpie ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der festen Phase in die flüssige Phase umzuwandeln.
Molmasse des Lösungsmittels - (Gemessen in Gramm) - Die Molmasse des Lösungsmittels ist die Molmasse des Mediums, in dem der gelöste Stoff gelöst ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Kryoskopische Konstante: 6.65 Kelvin Kilogramm pro Mol --> 6.65 Kelvin Kilogramm pro Mol Keine Konvertierung erforderlich
Molare Enthalpie der Fusion: 333.5 Kilojoule / Maulwurf --> 333500 Joule / Maulwurf (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Molmasse des Lösungsmittels: 400 Kilogramm --> 400000 Gramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

T_fp = sqrt((k_f*1000*ΔH_fusion)/([R]*M_solvent)) --> sqrt((6.65*1000*333500)/([R]*400000))

Auswerten ... ...

T_fp = 25.8232948229347

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

25.8232948229347 Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

25.8232948229347 ≈ 25.82329 Kelvin <-- Gefrierpunkt des Lösungsmittels

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie

LaTeX Gehen Kryoskopische Konstante = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Molare Enthalpie der Fusion)

Molalität bei Depression im Gefrierpunkt

LaTeX Gehen Molalität = Depression im Gefrierpunkt/(Kryoskopische Konstante*Van't Hoff-Faktor)

Van't Hoff-Gleichung für die Depression des Gefrierpunkts des Elektrolyten

LaTeX Gehen Depression im Gefrierpunkt = Van't Hoff-Faktor*Kryoskopische Konstante*Molalität

Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels

LaTeX Gehen Depression im Gefrierpunkt = Kryoskopische Konstante*Molalität

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Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie Formel

LaTeX Gehen

Gefrierpunkt des Lösungsmittels = sqrt((Kryoskopische Konstante*1000*Molare Enthalpie der Fusion)/([R]*Molmasse des Lösungsmittels))
T_fp = sqrt((k_f*1000*ΔH_fusion)/([R]*M_solvent))

Was ist die kryoskopische Konstante?

Es wird auch als molare Depressionskonstante bezeichnet. Eine kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunkterniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird. Die kryoskopische Konstante wird mit kf bezeichnet. Seine Einheit ist k.kg.mol - 1. Dies hängt von der Molmasse des gelösten Stoffes in der Lösung ab.

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