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Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei kryoskopischer konstanter und latenter Schmelzwärme Taschenrechner

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✖Die kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunktserniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird.ⓘ Kryoskopische Konstante [k_f]			+10% -10%
✖Die latente Fusionswärme ist die Wärmemenge, die erforderlich ist, um eine Substanzeinheit von der festen Phase in die flüssige Phase umzuwandeln – wobei die Temperatur des Systems unverändert bleibt.ⓘ Latente Schmelzwärme [L_fusion]			+10% -10%

✖Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert.ⓘ Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei kryoskopischer konstanter und latenter Schmelzwärme [T_fp]

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Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei kryoskopischer konstanter und latenter Schmelzwärme Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gefrierpunkt des Lösungsmittels = sqrt((Kryoskopische Konstante*1000*Latente Schmelzwärme)/[R])
T_fp = sqrt((k_f*1000*L_fusion)/[R])
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 3 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

sqrt - Eine Quadratwurzelfunktion ist eine Funktion, die eine nicht negative Zahl als Eingabe verwendet und die Quadratwurzel der gegebenen Eingabezahl zurückgibt., sqrt(Number)

Verwendete Variablen

Gefrierpunkt des Lösungsmittels - (Gemessen in Kelvin) - Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert.
Kryoskopische Konstante - (Gemessen in Kelvin Kilogramm pro Mol) - Die kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunktserniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird.
Latente Schmelzwärme - (Gemessen in Joule pro Kilogramm) - Die latente Fusionswärme ist die Wärmemenge, die erforderlich ist, um eine Substanzeinheit von der festen Phase in die flüssige Phase umzuwandeln – wobei die Temperatur des Systems unverändert bleibt.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Kryoskopische Konstante: 6.65 Kelvin Kilogramm pro Mol --> 6.65 Kelvin Kilogramm pro Mol Keine Konvertierung erforderlich
Latente Schmelzwärme: 334 Joule pro Kilogramm --> 334 Joule pro Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

T_fp = sqrt((k_f*1000*L_fusion)/[R]) --> sqrt((6.65*1000*334)/[R])

Auswerten ... ...

T_fp = 516.852907300906

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

516.852907300906 Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

516.852907300906 ≈ 516.8529 Kelvin <-- Gefrierpunkt des Lösungsmittels

(Berechnung in 00.009 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie

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Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei kryoskopischer konstanter und latenter Schmelzwärme Formel

LaTeX Gehen

Gefrierpunkt des Lösungsmittels = sqrt((Kryoskopische Konstante*1000*Latente Schmelzwärme)/[R])
T_fp = sqrt((k_f*1000*L_fusion)/[R])

Was ist die kryoskopische Konstante?

Es wird auch als molare Depressionskonstante bezeichnet. Eine kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunkterniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird. Die kryoskopische Konstante wird mit kf bezeichnet. Seine Einheit ist k.kg.mol - 1. Dies hängt von der Molmasse des gelösten Stoffes in der Lösung ab.

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